Регистрация Спросить otvet5GPT
irinohkaberesn
25.12.2020 00:34
Химия
Есть ответ 👍

Сколько литров аммиака можно получить, действуя на 3 молья сульфата амония избытком раствора щелочи?

265
366
Посмотреть ответы 2

Ответы на вопрос:

karinavagi
karinavagi
4,7(94 оценок)

          3 моль                                                                                    х л

      (nh4)2so4 + 2naoh = na2so4 + nh3 +2 h2o

  n = 1 моль                                                                    n = 1 моль

                                                                                                          vm = 22,4 л/моль

                                                                                                          v = 22,4 л

  3 моль (nh4)2so4    -  х л nh3

  1 моль (nh4)2so4    -    22,4 л nh3

v(nh3) = 3 * 22,4 / 1 = 67,2 л

миша1128
миша1128
4,8(81 оценок)
2н2о = 2н2 + о2  количество вещества (воды)= масса воды/ молярную массу воды= 36г/ 18 г/ моль = 2 моль  по уравнению реакции:   2 моль воды - 1 моль кислорода  2 моль воды - х моль кислорода  х = 1 моль - количество вещества кислорода  объём кислорода = количество вещества кислорода*молярный объем= 1 моль* 22,4 л/моль = 22,4 л

Реши свою проблему, спроси otvet5GPT

  • Быстро
    Мгновенный ответ на твой вопрос
  • Точно
    Бот обладает знаниями во всех сферах
  • Бесплатно
    Задай вопрос и получи ответ бесплатно

Популярно: Химия

Caktus Image

Есть вопросы?

  • Как otvet5GPT работает?

    otvet5GPT использует большую языковую модель вместе с базой данных GPT для обеспечения высококачественных образовательных результатов. otvet5GPT действует как доступный академический ресурс вне класса.

  • Сколько это стоит?

    Проект находиться на стадии тестирования и все услуги бесплатны.

  • Могу ли я использовать otvet5GPT в школе?

    Конечно! Нейросеть может помочь вам делать конспекты лекций, придумывать идеи в классе и многое другое!

  • В чем отличия от ChatGPT?

    otvet5GPT черпает академические источники из собственной базы данных и предназначен специально для студентов. otvet5GPT также адаптируется к вашему стилю письма, предоставляя ряд образовательных инструментов, предназначенных для улучшения обучения.

Подпишись на наш телеграмм канал

GTP TOP NEWS