1. наведіть означення основ і поясніть їх класифікацію. 2. наведіть означення кислот і поясніть їх класифікацію

1. основания  - сложные вещества, в которых атомы металлов соединены с одной или несколькими гидроксильными группами (с точки зрения теории электролитической диссоциации, основания - сложные вещества, при диссоциации которых в водном растворе образуются катионы металла (или  nh4+) и гидроксид - анионы    классификация: растворимые  в воде (щёлочи)  naoh. koh. lioh и  нерастворимые: практически нерастворимые основания: гидроксид магния mg(oh)₂, гидроксид берилия be(oh)₂, гидроксид цинкаzn(oh)₂, гидроксид меди(ii) cu(oh)₂, гидроксид железа(ii) fe(oh)₂, гидроксид железа(iii) fe(oh)₃, гидроксид алюминия al(oh)₃ .   амфотерные  основания проявляют также свойства слабых кислот: cu(oh)₂, zn(oh)₂, al(oh)₃ .  амфотерные  основания проявляют также свойства слабых кислотсвойства оснований: 1. действие на индикаторы щелочи: лакмус -  синий метилоранж -  жёлтый фенолфталеин -  малиновый 2.            взаимодействие с кислотными . 2koh + co₂ = k₂co₃ + h₂o 3.    взаимодействие с кислотами (реакция нейтрализации) naoh + hno₃ = nano₃ + h₂o cu(oh)₂ + 2hcl = cucl₂ + 2h₂o 4.  обменная реакция с солями: ba(oh)₂ + k₂so₄ = 2koh + baso4 3koh+fe(no₃)₃ =fe(oh)₃ + 3kno₃ 5.  термический распад.       cu(oh)₂  –t°=  cuo + h₂o  2. кислоты  - сложные вещества, состоящие из атомов водорода и кислотного остатка. (с точки зрения теории электролитической диссоциации: кислоты - электролиты, которые при диссоциации в качестве катионов образуют только  h+).  бескислородные: hcl  - хлористоводородная (соляная) hbr  - бромистоводородная hi  - йодистоводородная h2s  - сероводородная     кислородсодержащие:     hno3  – азотная h₂so₃ - сернистая h₂so₄ – серная h₂co₃ - угольная h₂sio₃ - кремниевая h₃po₄ - ортофосфорнаякислоты по количеству атомов водорода бывают:   а)одноосновные 1 атом водорода в кислоте: hcl  - хлористоводородная (соляная) hbr  - бромистоводородная hi  - йодистоводородная б) двухосновные - в молекуле 2 атома водорода: h2s  - сероводородная h₂so₃ - сернистая h₂so₄ – серная h₂co₃ - угольнаяв) трехосновные: три атома водорода в кислоте h₃po₄ - ортофосфорнаясвойства кислот: 1.            действие на индикаторы.  лакмус -  красный метилоранж -  розовый 2.            взаимодействие с основаниями (реакция нейтрализации):   h₂so₄ + 2koh = k₂so₄ + 2h₂o 2hno₃ + ca(oh)₂ = ca(no₃)₂ + 2h₂o 3.            взаимодействие с основными :   cuo + 2hno₃  –t°= cu(no₃)₂ + h₂o   4.            взаимодействие с металлами:   zn + 2hcl = zncl₂ + h₂ ­2al + 6hcl =2alcl₃ + 3h₂­

Naoh+hno3=nano3+h2o             1 моль n(hno3)=252*0.25/63=1 моль=n(nano3) mr(hno3)=63 m(nano3)=1*85=85 г mr(nano3)=23+14+48=85