0,2 моль натрия поместили в сосуд с раствором, содержащим 0,1 моль бромоводорода. рассчитайте массу образующегося бромида натрия .

0,1моль     0,2моль

2hbr     +     2na     =     2nabr   +   h2

2 моль     2 моль

т.к даны кол-ва 2-х веществ вступающих в реакцию, то на избыток - недостаток. расчет ведется по недостатку.

по уравнению хр в-ва вступают в одномолярных отношениях

отсюда на 0,1 моль  hbr   должно приходится 0,1 моль na , а у нас 0,2 моль. следовательно натрий в избытке, расчет ведем по недостатку -  hbr 

кол-во бромида = колву  hbr   (по уравнению хр) = 0,1 моль

m(nabr)=v*m=0,1 моль*103г/моль=10,3 г

на избыток и недостаток.

hbr взят в недостатке(0,1 моль hbr меньше,чем 0,2 моль na) ,значит по нему мы и решаем .напишем уравнение реакции:

2hbr+2na===> 2nabr+h2(стрелка вверх)

из уравнения реакции видно,что v(hbr)=v(nabr)(коэф.перед веществами равны и следовательно равно кол-во веществ участвующих в реакции)

v(hbr)=v(nabr)=0,1 моль

m(nabr)=v*m=0,1 моль*103г/моль=10,3 г

ответ: m(nabr)=10,3 г