Упроцесі нагрівання суміші кальцій карбонату та магній карбонату масой 18,4 г утворилось 4,48 л co2. обчисліть вміст кожного карбоната у суміші. в процессе нагревания смеси кальций карбоната и магния карбоната масой 18,4 г образовалось 4,48 л co2. вычислите содержание каждого карбоната в смеси.

еще одна похожая , замечательные , вот решение: - составляем уравнения протекающих реакций: caco3 = cao + co2

mgco3 = mgo + co2

- пусть в реакцию вступает х моль карбоната кальция, тогда, по уравнению реакции, образуется х моль co2

- пусть в реакцию вступает у моль карбоната магния, тогда, по уравнению реакции образуется у моль углекислого газа.

-   рассчитаем общее количество вещества выделившегося газа:

n = v/vm = 4,48л/22,4л/моль = 0,2 моль

- количество вещества общее равно сумме количества вещества газа в первой реакции + количество вещества газа во второй реакции, т.е: 0.2 = x + y

-   масса вещества рассчитывается по формуле: m = n*m - количество вещества мы задали, для caco3 - x моль, значит масса caco3 = 100x

                                                                                  для mgco3 - у моль, значит масса mgco3 =

84у

- составляем систему: х + у = 0,2               i *100

100х + 84н = 18,4

домножаем первое уравнение на 100, и производим вычитание, получаем:

16y   = 1,6

у = 0,1

- мы знаем, что х + у = 0,2, значит х = 0,1(т.к. у = 0,1)

- теперь считаем массу этих карбонатов:

m(caco3) = n*m = 0,1моль*100г/моль = 10г

m(mgco3) = n*m = 0,1моль*84г/моль = 8,4 грамма 

  - теперь массовые доли: w = mв-ва/mсмеси*100% = 10г/18,4г*100% = 54% - это для caco3

w = mв-ва/mсмеси*100% = 8,4г/18,4г*100% = 46% - это для mgco3