Всоляную кислоту массой 200г опустили цинк массой 6,5г. при этом весь цинк растворился. определите массу раствора к моменту окончания реакции и массовую долю соли в полученном растворе.

197

468

Посмотреть ответы 2

Ответы на вопрос:

mryermachkov

Химия

4,6(20 оценок)

Решение: zn+> zncl₂+h₂↑ m(zn)=65г/моль n(zn)=m/m=6.5/65=0.1моль n(h₂)=n(zn)=0.1моль m(h₂)=2г/моль m(h₂)=n*m=0.1*2=0.2г m(раствора)=m(hcl)+m(zn)-m(h₂)=200+6.5-0.2=206.3г n(zncl₂)=n(zn)=0.1моль m(zncl₂)=136г/моль m(zncl₂)=n*m=0.1*136=13.6г w(zncl₂)=m(zncl₂)/m(р-ра)=13.6/206.3=0.066=6.6% ответ: m(раствора)=206.3г ; w(zncl₂)=6.6%.

mironova161

Химия

4,4(84 оценок)

Имеется ввиду переход кислой соли в соль среднюю (гидросульфат в сульфат) nahso4 + naoh =na2so4 +h2o m(naoh)=0.1*144*1.11=15,984г n(naoh)=15,984г/40г/моль=0,3996моль количество nahso4 тоже 0,3996моль m(nahso4) =0,3996моль * 120г/моль= 47,952г и это получается 40% (если не сульфат 60% - значит гидросульфат40% ) значит масса смеси - 47,952г/0,4=119,88г - а масса сульфата в свою очередь 119,88г-47,952г=71,928г nahso4+ba(oh)2=baso4+naoh+h2o n(baso4) =0,3996моль m(baso4) =0,3996моль* 233.43 г/моль=93,28г na2so4+ba(oh)2=baso4+2naoн n(baso4) =n(na2so4)=71,928г/142г/моль=0,5моль m(baso4)=0,5моль* 233.43 г/моль=116.7г m(baso4) общая = 116.7г+ 93,28г=209.9г =210гответ подозрительный тк сказано округлить до десятых , а получается практически 210

Реши свою проблему, спроси otvet5GPT

Быстро
Мгновенный ответ на твой вопрос
Точно
Бот обладает знаниями во всех сферах
Бесплатно
Задай вопрос и получи ответ бесплатно

Задай свой вопрос

Популярно: Химия

Есть вопросы?

Как otvet5GPT работает?

otvet5GPT использует большую языковую модель вместе с базой данных GPT для обеспечения высококачественных образовательных результатов. otvet5GPT действует как доступный академический ресурс вне класса.
Сколько это стоит?

Проект находиться на стадии тестирования и все услуги бесплатны.
Могу ли я использовать otvet5GPT в школе?

Конечно! Нейросеть может помочь вам делать конспекты лекций, придумывать идеи в классе и многое другое!
В чем отличия от ChatGPT?

otvet5GPT черпает академические источники из собственной базы данных и предназначен специально для студентов. otvet5GPT также адаптируется к вашему стилю письма, предоставляя ряд образовательных инструментов, предназначенных для улучшения обучения.