Смесь серебра и меди обработали разбавленной азотной кислотой, взятой в избытке. при этом выделилось 4,48 л (н.у) газа. образовавшиеся нитраты отделили и прокалили. к твердому остатку, образовавшемуся после прокаливания, добавили избыток концентрированной соляной кислоты. масса нерастворившегося осадка составила 16.2г. масса исходной смеси равна?

247

356

Посмотреть ответы 2

Ответы на вопрос:

Книжнаябабочка

Химия

4,5(84 оценок)

Дано: v(газа)=4.48л m(нер.осадка)=16.2г найти: m(ag; решение: пусть в смеси было "x"моль - ag, и "у"моль - сu.тогда: m(ag)=108г/моль ,n(ag)=x моль, m(ag)=108x m(cu)=64г/моль , n(cu)=у моль ,m(cu)=64у m(ag; cu)=108x+64y 1): записываем уравнения взаимодействия с разбавленной hno₃: 3ag+4hno₃(> 3agno₃+no+2h₂o 3cu+8hno₃(> 3cu(no₃)₂+2no+4h₂o v(no)=4.48л => n(no)=v/vm=4.48/22.4=0.2моль n₁(no)=n(ag)÷3=0.33x n₂(no)=[n(cu)×2]÷3=0.67y 0.33x+0.67y=0.2 2): 2agno₃--[t]--> 2ag+2no₂+o₂ 2cu(no₃)₂--[t]--> 2cuo+4no₂+o₂ ag+hcl(конц.)≠ cuo+2hcl(> cucl₂+h₂o нерастворившийся осадок - это ag(серебро).получаем: m(ag)=16.2г n(ag)=m/m=16.2/108=0.15моль n(ag конечное)=n(agno₃)=n(ag начальное)=x=0.15моль x=0.15моль теперь рассчитаем сколько было моль меди: моль x=0.15моль у=0.225моль 3): рассчитываем массу смеси: m(ag; cu)=108*0.15+64*0.225=30.6г ответ: масса исходной смеси равна 30.6г.

Anastasia5555633

Химия

4,8(37 оценок)

Смесь — вещество, в состав которого входит не менее двухсоставляющих веществ (компонентов смеси). однородную смесь называютраствором (газовым, жидким илитвёрдым), а неоднородную—механической смесью. любую смесь можно разделить на компоненты ; изменения состава компонентов смеси при этом не происходит

Реши свою проблему, спроси otvet5GPT

Быстро
Мгновенный ответ на твой вопрос
Точно
Бот обладает знаниями во всех сферах
Бесплатно
Задай вопрос и получи ответ бесплатно

Задай свой вопрос

Популярно: Химия

Есть вопросы?

Как otvet5GPT работает?

otvet5GPT использует большую языковую модель вместе с базой данных GPT для обеспечения высококачественных образовательных результатов. otvet5GPT действует как доступный академический ресурс вне класса.
Сколько это стоит?

Проект находиться на стадии тестирования и все услуги бесплатны.
Могу ли я использовать otvet5GPT в школе?

Конечно! Нейросеть может помочь вам делать конспекты лекций, придумывать идеи в классе и многое другое!
В чем отличия от ChatGPT?

otvet5GPT черпает академические источники из собственной базы данных и предназначен специально для студентов. otvet5GPT также адаптируется к вашему стилю письма, предоставляя ряд образовательных инструментов, предназначенных для улучшения обучения.