milyukovnikita
07.01.2023 12:07
Химия
Есть ответ 👍

Смесь серебра и меди обработали разбавленной азотной кислотой, взятой в избытке. при этом выделилось 4,48 л (н.у) газа. образовавшиеся нитраты отделили и прокалили. к твердому остатку, образовавшемуся после прокаливания, добавили избыток концентрированной соляной кислоты. масса нерастворившегося осадка составила 16.2г. масса исходной смеси равна?

247
356
Посмотреть ответы 2

Ответы на вопрос:


Дано: v(газа)=4.48л m(нер.осадка)=16.2г найти: m(ag; решение: пусть в смеси было "x"моль - ag, и "у"моль - сu.тогда: m(ag)=108г/моль ,n(ag)=x моль, m(ag)=108x m(cu)=64г/моль , n(cu)=у моль ,m(cu)=64у m(ag; cu)=108x+64y 1): записываем уравнения взаимодействия с разбавленной hno₃: 3ag+4hno₃(> 3agno₃+no+2h₂o 3cu+8hno₃(> 3cu(no₃)₂+2no+4h₂o v(no)=4.48л     =>   n(no)=v/vm=4.48/22.4=0.2моль n₁(no)=n(ag)÷3=0.33x n₂(no)=[n(cu)×2]÷3=0.67y 0.33x+0.67y=0.2 2): 2agno₃--[t]--> 2ag+2no₂+o₂ 2cu(no₃)₂--[t]--> 2cuo+4no₂+o₂ ag+hcl(конц.)≠ cuo+2hcl(> cucl₂+h₂o нерастворившийся осадок - это ag(серебро).получаем: m(ag)=16.2г n(ag)=m/m=16.2/108=0.15моль n(ag  конечное)=n(agno₃)=n(ag начальное)=x=0.15моль x=0.15моль теперь рассчитаем сколько было моль меди: моль x=0.15моль у=0.225моль 3): рассчитываем массу смеси: m(ag; cu)=108*0.15+64*0.225=30.6г ответ: масса исходной смеси равна 30.6г.
Anastasia5555633
4,8(37 оценок)

Смесь  —  вещество, в состав которого входит не менее двухсоставляющих веществ  (компонентов смеси). однородную смесь называютраствором  (газовым, жидким илитвёрдым), а неоднородную—механической смесью. любую смесь можно разделить на компоненты ; изменения состава компонентов смеси при этом не происходит

Реши свою проблему, спроси otvet5GPT

  • Быстро
    Мгновенный ответ на твой вопрос
  • Точно
    Бот обладает знаниями во всех сферах
  • Бесплатно
    Задай вопрос и получи ответ бесплатно

Популярно: Химия

Caktus Image

Есть вопросы?

  • Как otvet5GPT работает?

    otvet5GPT использует большую языковую модель вместе с базой данных GPT для обеспечения высококачественных образовательных результатов. otvet5GPT действует как доступный академический ресурс вне класса.
  • Сколько это стоит?

    Проект находиться на стадии тестирования и все услуги бесплатны.
  • Могу ли я использовать otvet5GPT в школе?

    Конечно! Нейросеть может помочь вам делать конспекты лекций, придумывать идеи в классе и многое другое!
  • В чем отличия от ChatGPT?

    otvet5GPT черпает академические источники из собственной базы данных и предназначен специально для студентов. otvet5GPT также адаптируется к вашему стилю письма, предоставляя ряд образовательных инструментов, предназначенных для улучшения обучения.

Подпишись на наш телеграмм канал

GTP TOP NEWS