Решите,. определите массовую долю ортофосфатной кислоты в растворе, который образуется при растворении в воде объемом120 мл оксида фосфора (5) количеством вещества 0,2 моль.

152

323

Посмотреть ответы 2

Ответы на вопрос:

Myziki

Химия

4,6(58 оценок)

общая масса смеси: 71+129=200 г.

3н2о+р2о5=2н3ро4

из 71 г р2о5 образуется фософорной кислоты: 71/м(р2о5)*2*м(н3ро4)=71/(2*31+5*16)*2*(3*1+31+4*16)=98 г. тогда массовая доля кислоты: 98/200=0,49 или 49%

annymayy0

Химия

4,5(87 оценок)

Формула для K2SO4 и Na2SO4:

- K2SO4: 2 атома калия, 1 атом серы и 4 атома кислорода

- Na2SO4: 2 атома натрия, 1 атом серы и 4 атома кислорода

Чтобы рассчитать массовую долю кислорода, нам нужно определить общую массу каждого соединения и массу кислорода в каждом соединении.

Молярная масса K2SO4:

2(39,10 г/моль калия) + 32,06 г/моль серы + 4(16,00 г/моль кислорода) = 174,26 г/моль

Масса кислорода в K2SO4 равна:

4(16,00 г/моль кислорода) = 64,00 г/моль

Итак, массовая доля кислорода в K2SO4 составляет:

64,00 г/моль кислорода / 174,26 г/моль K2SO4 = 0,367 или 36,7%

Молярная масса Na2SO4:

2(22,99 г/моль натрия) + 32,06 г/моль серы + 4(16,00 г/моль кислорода) = 142,04 г/моль

Масса кислорода в Na2SO4 равна:

4(16,00 г/моль кислорода) = 64,00 г/моль

Итак, массовая доля кислорода в Na2SO4 составляет:

64,00 г/моль кислорода / 142,04 г/моль Na2SO4 = 0,451 или 45,1%

Следовательно, Na2SO4 богаче кислородом, чем K2SO4.

Реши свою проблему, спроси otvet5GPT

Быстро
Мгновенный ответ на твой вопрос
Точно
Бот обладает знаниями во всех сферах
Бесплатно
Задай вопрос и получи ответ бесплатно

Задай свой вопрос

Популярно: Химия

Есть вопросы?

Как otvet5GPT работает?

otvet5GPT использует большую языковую модель вместе с базой данных GPT для обеспечения высококачественных образовательных результатов. otvet5GPT действует как доступный академический ресурс вне класса.
Сколько это стоит?

Проект находиться на стадии тестирования и все услуги бесплатны.
Могу ли я использовать otvet5GPT в школе?

Конечно! Нейросеть может помочь вам делать конспекты лекций, придумывать идеи в классе и многое другое!
В чем отличия от ChatGPT?

otvet5GPT черпает академические источники из собственной базы данных и предназначен специально для студентов. otvet5GPT также адаптируется к вашему стилю письма, предоставляя ряд образовательных инструментов, предназначенных для улучшения обучения.