1.рассчитайте какой объем водорода образуется при взаимодействии 6г магния с солянной кислотой. 2 в реакцию с азотной кислотой вступило 20 г оксида магния .рассчитайте массу образующийся соли. 3. рассчитайте какой объем водорода образуется при взаимодействии 27 г алюминия с солянной кислотой.

142

444

Посмотреть ответы 3

Ответы на вопрос:

kristinaabrosi1

Химия

4,7(37 оценок)

1. записываем уравнение реакции: mg + 2hcl = mgcl2 + h2↑ находим кол-во вещества магния по формуле n=m/m n=6 г/24 моль=0,25 г/моль находим объём водорода по формуле v=vm x n v=22,4 л/моль х 24=0,25 моль находим объём водорода по формуле v=vm x n v=22,4 л/моль х 0,25 моль = 5,6 л ответ: 5,6 л 2. записываем уравнение реакции: 2hno3 + mgo = h2o + mg(no3)2 находим кол-во вещества оксида магния по формуле n=m/m n=20 г/40 моль = 0,5 моль находим массу соли по формуле m=n x m m=0,5 моль х 148 г/моль = 74 г ответ: 74 г 3.записываем уравнение реакции: 2al + 6hcl = 2alcl3 + 3h2↑ находим кол-во вещества аллюминия по формуле n=m/m n=27 г/ 27 г/моль = 1 моль находим объём водорода по формуле v=vm x n v=22,4 л/моль х 1,5 моль = 33,6 л ответ: 33,6 л

VikaKhudyakova

Химия

4,5(87 оценок)

1. mg + 2hcl = mgcl2 + h2 n(mg)= m/m=6: 24=0,25 моль n(h2)=n(mg)=0,25 моль v(h2)= vт*n= 22,4*0,25=5,6 л 2. 2hno3+mgo=h2o+mg(no3)2 n(mgo)= m/m= 20/40=0,5моль n (mgo)=n(mg(no3)2)=0,5моль m((mg(no3)2)=n*m=148*0,5=74г 3. 2al + 6hcl = 2alcl3 + 3h2 n(al)= m/m= 27/27 = 1 моль n(al)/n(h2)= 2/3, значит n(h2)=n(al)*3/2= 3.2 моль v(h2)= vт*n(h2)= 22,4*3,2=71,68 л

nmnurislom

Химия

4,8(27 оценок)

дано:

v(h₃cnh₂) = 10 л

найти:

v(возд.)-?

решение:

4h₃cnh₂ + 9o₂ => 10h₂o + 4co₂ + 2n₂

из ухр видно, что v(o₂) = ⁹/₄v(h₃cnh₂)

v(o₂) = 22,5 л

φ(о₂) = 21% или 0,21

v((возд) = v(o₂)/φ(о₂) = 22,5 л/0,21 = 107,14 л

ответ: 107,14 л

Реши свою проблему, спроси otvet5GPT

Быстро
Мгновенный ответ на твой вопрос
Точно
Бот обладает знаниями во всех сферах
Бесплатно
Задай вопрос и получи ответ бесплатно

Задай свой вопрос

Популярно: Химия

Есть вопросы?

Как otvet5GPT работает?

otvet5GPT использует большую языковую модель вместе с базой данных GPT для обеспечения высококачественных образовательных результатов. otvet5GPT действует как доступный академический ресурс вне класса.
Сколько это стоит?

Проект находиться на стадии тестирования и все услуги бесплатны.
Могу ли я использовать otvet5GPT в школе?

Конечно! Нейросеть может помочь вам делать конспекты лекций, придумывать идеи в классе и многое другое!
В чем отличия от ChatGPT?

otvet5GPT черпает академические источники из собственной базы данных и предназначен специально для студентов. otvet5GPT также адаптируется к вашему стилю письма, предоставляя ряд образовательных инструментов, предназначенных для улучшения обучения.