Смесь хлоридов натрия и калия массой 25 г растворили в воде, затем добавили 500 г раствора agno3 (w=14,3%). осадок отфильтровали и в фильтрат опустили медную проволоку массой 100,00 г. через некоторое время масса пластинки стала равной 101,52 г. найдите массовые доли солей в исходной смеси.

Дано: m(nacl,kcl)=25г m(р-ра agno₃)=500г ω(agno₃)=14.3%=0.143 m(cu)=100г m(новой пл.)=101.52г найти: ω( ω( решение: 1): пусть в смеси было "х"моль-nacl и "у"моль-kcl.тогда: m(nacl)=58.5г/моль ,n(nacl)="x" моль => m(nacl)=58.5x г m(kcl)=74.5г/моль ,n(kcl)="у" моль => m(kcl)=74.5y г 2): nacl+agno₃> nano₃+agcl↓ kcl+agno₃> kno₃+agcl↓ в фильтрат опустили медную проволоку: cu+> cucl₂+2ag допустим,что в реакции усавствует 1моль(64г)меди,тогда масса пластинки увеличится на :   m(ag)*2-m(cu)=108*2-64=152г ,следовательно, 1.52/152=0.01моль - меди прореагировало,тогда в реакцию вступило n(agno₃)=2*n(cu)=0.02моль или m(agno₃)=n(agno₃)*m(agno₃)=0.02*170=3.4г на реакцию со смесью хлоридов натрия и калия использовалось : m(agno3)=500*0.143-3.4=68.1г => n(agno₃)=68.1/170=0.4моль n(agno₃)=n(nacl)="x" моль n(agno₃)=(kcl)="у" моль х+у=0.43): решаем систему: 4): n(nacl)=0.3моль => ω(nacl)=(58.5*0.3)/25=0.702=70.2% n(kcl)=0.1моль =>   ω(kcl)=(74.5*0.1)/25=0.298=29.8% ответ:   ω(nacl)=70.2% ;   ω(kcl)=29.8%.

10 г эссенции 60%

Объяснение:

M(кислоты в 1% растворе)=600*1/100=6 г

6 г кислоты содержатся в 10 граммах эссенции 60%

60% / 6= 10 г  

Следовательно нужно взять 10 г эссенции 60% и долить 590 г воды

m(р-ра)=590+10=600 г

Проверяем:

w(раствора)=6/600*100%=1 %