При 60°c растворяется 110 г kno3 в 100 г воды, а при 10°с растворяется 21,5 г kno3 в 100 г воды. рассчитать количество воды (г), которое нужно для приготовления насыщенного раствора из 20 г соли при 60°с. рассчитать массу выкристаллизовавшейся соли, если данный насыщенный раствор охладить да 10°с.

154

213

Посмотреть ответы 2

Ответы на вопрос:

ryenasssss

Химия

4,6(89 оценок)

W1-- массовая доля, у себя обозначьте правильной буквой. здесь это сделать невозможно w1(р.kno3) = 110/(110 +100) x 100 = 52,38 % m(р.kno3) = 20 г.х 100/52,38% = 38 г. m(h2o) = m(р.kno3) -m(kno3) = 38 - 20= 18 г. w2(р.kno3) = 21,5/121,5 x 100% = 17,7% (массовая доля насыщенного раствора при 10 градусах) w3 = w1 - w2 = 52,38 - 17,7% = 34,68% (разница в процентной концентрации насыщенных растворов) m(kno3) = m(р.kno3) x w3 = 38г. х 0,3468 = 13,18 г. ответ: m(h2o) = 18 г m(kno3) =13,18 г.

stasnotrage

Химия

4,7(5 оценок)

Азот - n. порядковый номер - 7. период - 2(малый), v группа, главная подгруппа. серебро - ag. порядковый номер - 47. период 5 (большой), i группа, побочная подгруппа. золото - au. порядковый номер - 79. период 6(большой), i группа, побочная подгруппа медь - cu. порядковый номер - 29. период 4(большой), i группа, побочная подгруппа. водород - h. порядковый номер - 1. период 1(малый), i группа, главная подгруппа йод - i. порядковый номер - 53. период 5(большой), vii группа, главная подгруппа

Реши свою проблему, спроси otvet5GPT

Быстро
Мгновенный ответ на твой вопрос
Точно
Бот обладает знаниями во всех сферах
Бесплатно
Задай вопрос и получи ответ бесплатно

Задай свой вопрос

Популярно: Химия

Есть вопросы?

Как otvet5GPT работает?

otvet5GPT использует большую языковую модель вместе с базой данных GPT для обеспечения высококачественных образовательных результатов. otvet5GPT действует как доступный академический ресурс вне класса.
Сколько это стоит?

Проект находиться на стадии тестирования и все услуги бесплатны.
Могу ли я использовать otvet5GPT в школе?

Конечно! Нейросеть может помочь вам делать конспекты лекций, придумывать идеи в классе и многое другое!
В чем отличия от ChatGPT?

otvet5GPT черпает академические источники из собственной базы данных и предназначен специально для студентов. otvet5GPT также адаптируется к вашему стилю письма, предоставляя ряд образовательных инструментов, предназначенных для улучшения обучения.