1.определите количество вещества хлорида натрия,который образуется при взаимодействии соляной кислоты с: а)0.5 моль гидроксида натрия; б)0.5 оксида натрия 2.какая масса угля сгорела,если при этом образовалось 22г углекислого газа? 3.сколько граммов серной кислоты и хлорида требуется для получения 4.66г сульфата бария? 4.сколько граммов оксида кальция необходимо взять для получения 18.5г гашеной извести (гидроксида кальция)? 5.определите массу соды (карбоната натрия), необходимой для реакции с 4.9г серной кислоты.

207

224

Посмотреть ответы 2

Ответы на вопрос:

lera111222

Химия

4,5(33 оценок)

1.а)naoh+hcl=nacl+h2o. n(nacl)=n(naoh)=0,5 моль. ответ: 0,5 моль. б)na2o+2hcl=2nacl+h2o n(nacl)=n(na2o)*2=0,5*2=1 моль ответ: 1 моль. 2.c+o2=co2 n(co2)=m/m=22/44=0,5 моль n(c)=n(co2)=0,5 моль m(c)=n*m=0,5*12=6 г. ответ: 6 г 3.h2so4+bacl2=baso4+2hcl n(baso4)=m/m=4,66/233=0,02 моль n(h2so4)=n(bacl2)=n(baso4)=0,02 моль m(h2so4)=n*m=0,02*98=1,96 г m(bacl2)=n*m=0,02*208=4,16 г ответ: 1,96(г); 4,16(г) 4.cao+h2o=ca(oh)2 n(ca(oh)2)=m/m=18,5/74=0,25 моль n(cao)=n(ca(oh)2)=0,25 моль m(cao)=n*m=0,25*56=14 г ответ: 14 г. 5.h2so4+na2co3=na2so4+h2o+co2. n(h2so4)=m/m=4,9/98=0,05 моль n(na2co3)=n(h2so4)=0,05 моль m(na2co3)=n*m=0,05*106=5,3 г. ответ: 5,3 г.

ezio19

Химия

4,6(14 оценок)

M(HBr)= 1+80=81

Реши свою проблему, спроси otvet5GPT

Быстро
Мгновенный ответ на твой вопрос
Точно
Бот обладает знаниями во всех сферах
Бесплатно
Задай вопрос и получи ответ бесплатно

Задай свой вопрос

Популярно: Химия

Есть вопросы?

Как otvet5GPT работает?

otvet5GPT использует большую языковую модель вместе с базой данных GPT для обеспечения высококачественных образовательных результатов. otvet5GPT действует как доступный академический ресурс вне класса.
Сколько это стоит?

Проект находиться на стадии тестирования и все услуги бесплатны.
Могу ли я использовать otvet5GPT в школе?

Конечно! Нейросеть может помочь вам делать конспекты лекций, придумывать идеи в классе и многое другое!
В чем отличия от ChatGPT?

otvet5GPT черпает академические источники из собственной базы данных и предназначен специально для студентов. otvet5GPT также адаптируется к вашему стилю письма, предоставляя ряд образовательных инструментов, предназначенных для улучшения обучения.