Регистрация Спросить otvet5GPT
кукушка139
21.02.2022 19:57
Химия
Есть ответ 👍

1) при растворении в воде 28,4 кг оксида фосфора (v) образовалась ортофосфорная кислота массой 36 кг. рассчитайте выход кислоты (в %) от теоретического. ( ответ 91,8%) 2) вычислите, какую массу 63-процентного раствора азотной кислоты можно получить из 0,17 кг нитрата натрия, если выход кислоты составляет 80 % от теоретического.( ответ 160)

171
386
Посмотреть ответы 2

Ответы на вопрос:

НеПøтêpяHHåя
НеПøтêpяHHåя
4,8(5 оценок)
1дано: m(p2o5)=28.4кг m(пр.h3po4)=36кг найти: j( , где (j-выход продукта) решение: p2o5+> 2h3po4 m(p2o5)=142г/моль n(p2o5)=28400/142=200моль n(h3po4)=n(p2o5)*2=400моль m(h3po4)=98г/моль m(теор.h3po4)=400*98/1000=39.2кг j(h3po4)=m(пр.h3po4)/m(теор. h3po4)=36/39.2=0.918=91.8% ответ: 91.8% 2 дано: m(nano3)=170г j(hno3)=80%=0.8 w(hno3)=63%=0.63 найти: m(р-ра 63% решение: 2nano3+> 2hno3+na2so4 m(nano3)=85г/моль n(nano3)=170/85=2моль n(hno3)=n(nano3)=2моль m(hno3)=63г/моль m(р-ра 63%)=(n*m)/w*j=(2*63)/0.63*0.8=160г ответ: 160г.
brazervind
brazervind
4,7(99 оценок)

na2so4+ba(no3)2= baso4+2nano3

m(na2so4)= 14,2*20%/100%=2,84г

        в-а

n(na2so4)=2,84г/142г/моль=0,02 моль

mr(na2so4)=142

m(na2so4)=142 г/моль

по уравнению следует, что  n(na2so4)=n(baso4)=0,02моль

m(baso4)=0,02моль*230г/моль=4,6г

mr(baso4)=230

m(baso4)=230 г/моль

ответ:   m(baso4)=4,6г

Реши свою проблему, спроси otvet5GPT

  • Быстро
    Мгновенный ответ на твой вопрос
  • Точно
    Бот обладает знаниями во всех сферах
  • Бесплатно
    Задай вопрос и получи ответ бесплатно

Популярно: Химия

Caktus Image

Есть вопросы?

  • Как otvet5GPT работает?

    otvet5GPT использует большую языковую модель вместе с базой данных GPT для обеспечения высококачественных образовательных результатов. otvet5GPT действует как доступный академический ресурс вне класса.

  • Сколько это стоит?

    Проект находиться на стадии тестирования и все услуги бесплатны.

  • Могу ли я использовать otvet5GPT в школе?

    Конечно! Нейросеть может помочь вам делать конспекты лекций, придумывать идеи в классе и многое другое!

  • В чем отличия от ChatGPT?

    otvet5GPT черпает академические источники из собственной базы данных и предназначен специально для студентов. otvet5GPT также адаптируется к вашему стилю письма, предоставляя ряд образовательных инструментов, предназначенных для улучшения обучения.

Подпишись на наш телеграмм канал

GTP TOP NEWS