При прокаливании смеси серы с 22,4 г неизвестного металла без доступа воздуха протекает реакция с образованием сульфида металла (п). при растворении продуктов реакции в избытке соляной кислоты выделяется газ а и остаётся 6,4 г нерастворимого вещества, при сжигании которого в избытке кислорода получается газ б. количественное взаимодействие с газом б газа а приводит к образованию 19,2 г простого вещества. определите неизвестный металл. дайте количественное обоснование ответа. рассчитайте количество серы, содержащейся в исходной смеси веществ.

274

321

Посмотреть ответы 2

Ответы на вопрос:

Rasul101231

Химия

4,7(49 оценок)

Дано: m(me) = 22,4 г. m1(s) = 6,4 г. m2(s) = 19.2 г. (сера, которая образовалась при взаимодействии сероводорода и сернистого газа) решение: xмe + ys = me(x)s(y) me(x)s(y) + xhcl = mecl(x) + x/2 h2s (это газ а) n(me(x)sy) = n(h2s)/2 (сульфид металла растворяется в растворе соляной кислоты, остаётся в осадке 6,4 г. серы) s + o2 = so2 (газ б) n(s) = n(so2) n(s) = m/m = 6,4/32 = 0,2 моль 2h2s + so2 = 3s + 2h2o n(h2s)/2 = n(s)/3n(s) = m/m = 19.2/32 = 0,6 моль n(h2s) = 2/3 n(s) = 0.6 моль х 2/3 = 0,4 моль n(me(x)sy) = n(h2s)/2 = 0,4 : 2 = 0.2 моль m(me) = m(me)/n(me) = 22,4 г./0,2 моль = 112 г/моль ( такую молекулярную массу имеет cd) s + cd = css n(s) = n(cd) = 0,2 моль m(s) = 0.2 x 32 + m1(s) = 6,4 + 6,4 = 12,8 г. ответ: металл -- сd, исходная масса серы 12,8 г.

HatryGG

Химия

4,8(29 оценок)

Вряду напряжении zn и al находятся левее водорода и вытесняют водород из кислот, продукт соль 50г x 2al+6hcl--> 2alcl3+3h2 x=50*67,2/109,5=15,3 219 67,2 50г xл zn+2hcl--> zncl2+h2 x=50*22,4/73=15,3 73г 22,4

Реши свою проблему, спроси otvet5GPT

Быстро
Мгновенный ответ на твой вопрос
Точно
Бот обладает знаниями во всех сферах
Бесплатно
Задай вопрос и получи ответ бесплатно

Задай свой вопрос

Популярно: Химия

Есть вопросы?

Как otvet5GPT работает?

otvet5GPT использует большую языковую модель вместе с базой данных GPT для обеспечения высококачественных образовательных результатов. otvet5GPT действует как доступный академический ресурс вне класса.
Сколько это стоит?

Проект находиться на стадии тестирования и все услуги бесплатны.
Могу ли я использовать otvet5GPT в школе?

Конечно! Нейросеть может помочь вам делать конспекты лекций, придумывать идеи в классе и многое другое!
В чем отличия от ChatGPT?

otvet5GPT черпает академические источники из собственной базы данных и предназначен специально для студентов. otvet5GPT также адаптируется к вашему стилю письма, предоставляя ряд образовательных инструментов, предназначенных для улучшения обучения.