1)смесь хлора и брома массой 17,75 г пропустили через избыток раствора калий -бромида.в результате упаривания бром был полностью удалён.после упаривания масса твердого остатка оказалась на 2,225 г меньше массы kbr,содержащегося в исходном растворе.рассчитайте массовую долю хлора в исходной смеси. 2)при взаимодействии смеси хлора и брома общей массой 23,1 г с избытком меди образовались медь(2)-хлорид и медь(2)-бромид общей массой 35,8г.рассчитайте массовую долю брома в исходной смеси.

245

489

Посмотреть ответы 2

Ответы на вопрос:

жанар42

Химия

4,4(86 оценок)

1дано: m(cl₂; br₂)=17.75г m(остатка)=m(kbr)-2.225г найти: ω(cl₂ решение: пусть в смеси было " х"моль сl₂ и " у"моль br₂. kbr+br₂≠ 2kbr+cl₂> 2kcl+br₂ kcl - твердый остаток, его масса равна: m(kcl)=m(kbr)-2.225 постараемся преобразовать нашу формулу: m(kcl)=74.5г/моль ; n(kcl)=2*n(cl₂)=2x ; m(kcl)=2x*74.5=149x m(kbr)=119г/моль ; n(kbr)=2*n(cl₂)=2x ; m(kbr)=2x*119=238x получаем: 149x=238x-2,225 89x=2.225 x=0.025моль n(cl₂)=x=0.025моль m(cl₂)=71г/моль m(cl₂)=71*0.025=1.775г ω(сl₂)=1.775/17.75=0.1=10% ответ: 10%. 2 дано: m(cl₂; br₂)=23.1г m(cucl₂; cubr₂)=35.8г найти: w( решение: 1)пусть в смеси было " х"моль сl₂ и " у"моль br₂. m(cl₂)=71г/моль m(br₂)=160г/моль 71х+160у=23.12) сu+cl₂=cucl₂ cu+br₂=cubr₂ m(cucl₂)=135г/моль ; n(cucl₂)=n(cl₂)=x моль ; m(cucl₂)=135x m(cubr₂)=224г/моль ; n(cubr₂)=n(br₂)=y моль ; m(cubr₂)=224x 135х+224у=35.8 составляем систему: 71х+160у=23.1 135х+224у=35.8 решив,получаем: x=0.1моль у=0.1моль m(br₂)=m*n=160*0.1=16г ω(br₂)=16/23.1=0.693=69.3% ответ: 69.3%.

yukameowym

Химия

4,5(70 оценок)

Caco3+sio2=casio3+co2 n(casio3)=m/m=145/116=1,25 моль n(casio3)=n(caco3)=1,25 моль m(caco3)=n*m=1,25*100=125 г w(caco3 в известняке)=m(caco3)/m(известняка)=125/150=0,8333(83,33%) ответ: 83,33%.

Реши свою проблему, спроси otvet5GPT

Быстро
Мгновенный ответ на твой вопрос
Точно
Бот обладает знаниями во всех сферах
Бесплатно
Задай вопрос и получи ответ бесплатно

Задай свой вопрос

Популярно: Химия

Есть вопросы?

Как otvet5GPT работает?

otvet5GPT использует большую языковую модель вместе с базой данных GPT для обеспечения высококачественных образовательных результатов. otvet5GPT действует как доступный академический ресурс вне класса.
Сколько это стоит?

Проект находиться на стадии тестирования и все услуги бесплатны.
Могу ли я использовать otvet5GPT в школе?

Конечно! Нейросеть может помочь вам делать конспекты лекций, придумывать идеи в классе и многое другое!
В чем отличия от ChatGPT?

otvet5GPT черпает академические источники из собственной базы данных и предназначен специально для студентов. otvet5GPT также адаптируется к вашему стилю письма, предоставляя ряд образовательных инструментов, предназначенных для улучшения обучения.