Раствор, содержащий эквимолярную смесь двух галогенидов натрия, разделили пополам. к первой части прибавили избыток раствора нитрата серебра, ко второй - избыток раствора сульфата магния. масса осадка в первой реакции больше массы осадка во второй реакции в 6.065 раза. установите формулы галогенидов. напишите уравнения протекающих реакций.

Из всех галогенидов магния нерастворим только фторид. поэтому один из галогенидов в исходной смеси - naf. обозначим второй как nax. уравнения реакций: agno3 + nax = agx + nano3 mgso4 + 2naf = na2so4 + mgf2 обозначим количества веществ naf и nax  в исходной  смеси через v.  так как исходная эквимолярная смесь была разделена пополам, то в обеих полученных смесях количества веществ naf и nax равны 0,5v. тогда количество вещества осадка agx равно 0,5v, а количество вещества осадка mgf2 равно 0,25v. имеем уравнение: 0,5v * (108+x)  = 6,065 * 0,25v * 62 (108+х и 62 - молярные массы agx и mgf2 соответственно) решая уравнение, находим х = 80, значит неизвестный галоген x - это бром. исходная смесь состоит из naf и nabr. уравнения реакций: agno3 +  nabr = agbr + nano3 mgso4 + 2naf = na2so4 + mgf2

K2o + n2o ≠ h2o + pbo ≠ k2o + 2hclo4 = 2kclo4 + h2o 2al(oh)3 + 3cao = ca3(alo3)2 + 3h2o