Нужен газ, выделившийся при нагревании 10,7 г хлорида аммония с избытком щелочи, был поглощен раствором, содержавшим 19,6 г ортофосфорной кислоты. вычислите состав и массу получившейся соли.

Для того,чтобы определить,какая щелочь была использована для реакции и какая соли получится в конце надо определить как относятся между собой количества хлорида аммония и кислоты: n(щелочи)=m/m=10,7/53,5=0,2 моль n(h3po4)=m/m=19,6/98=0,2 моль значит на 1 моль хлорида аммония приходится 1 моль кислоты. теперь,есть 2 варианта взаимодействия щелочи с хлоридом аммония: 1)nh4cl+meoh=nh3+mecl+h2o 2)2nh4cl+me(oh)2=2nh3+mecl2+2h2o при любом варианте,на 1 моль nh4cl приходится 1 моль щелочи,а это означает,что какая щелочь взята-неважно. теперь,так как мы определили молярное соотношение хлорида аммония и кислоты нам подходит только одно уравнение взаимодействия: h3po4+nh3=nh4h2po4(так как на 1 моль аммиака приходится 1 моль хлорида аммония и 1 моль кислоты) значит искомая соль nh4h2po4,а ее m=n*m=0,2*115=23 г

Выделился аммиак, надо посмотреть сколько,также надо посмотреть сколько у нас фосфорной кислоты, и  из этого посудить какая соль у нас получилась. nh4cl+naoh = nh3 + h2o + nacl n(nh3) = n(nh4cl) = 10.7/53.5 = 0.2 моль n(h3po4) = 19.6/98 = 0.2 моль тогда уравнение реакции h3po4 + nh3 = nh4h2po4 получился дигидрофосфат аммония (так как аммиака хватило только на него, у нас 0.2 моль кислоты и 0.2 моль аммиака, т.е. они реагируют 1: 1, как и в данном уравнении реакции). m(nh4h2po4) = 0.2*(17+98) = 23 г

Запишем уравнение реакции горения пропана: c₃h₈ + 5o₂⇒3co₂ + 4h₂o из уравнения реакции видим, что на сгорание 1моль пропана необходимо 5моль кислорода ответ: 3)5