Регистрация Спросить otvet5GPT
Vlipli779
21.07.2022 20:10
Химия
Есть ответ 👍

Рассчитайте, какая масса хлорида железа (iii) может быть получена при взаимодействии 67,2 л хлора с 100 г железа.

112
442
Посмотреть ответы 3

Ответы на вопрос:

диана2294
диана2294
4,4(47 оценок)
Дано: v(ci₂)=67,2л.. vm= 22,4л./моль m(fe)=100г. m(feci₃ 1. определим количество вещества n в 67,2л хлора.: n=v÷vm      n(ci₂)=v(ci₂)÷vm=67,2л.÷22,4л./моль=3 моль 2. определим количество вещества n в 100г. железа: n=m÷m          m(fe)=56г./моль n(fe)=m(fe)÷m(fe)=100г.÷56г./моль=1,785моль 3. запишем уравнение реакции взаимодействия железа с хлором: 2fe +3ci₂ = 2feci₃ 4. анализируем уравнение реакции: по уравнению реакции с 2моль железа реагирует 3моль хлора, а у нас в условии 1,785моль железа и 3 моль хлора. делаем вывод, что хлор находится в избытке и дальше будем решать используя данные железа. по условию из 2моль железа образуется 2моль хлорида железа(iii), значит из 1,785моль железа образуется 1,785мольхлорида железа(iii). 5. определяем молярную массу хлорида железа(iii) и его массу количеством вещества 1,8моль: m(feci₃)=56+35.5×3=162.5г./моль m=n×m m(feci₃)=n(feci₃)×m(feci₃)=1,782моль×162,5г./моль=290,06г. 6. ответ: при взаимодействии 100г. железа с  67,2л. хлора образуется хлорид железа(iii) массой 290,06г.  
romsik1999
romsik1999
4,5(75 оценок)
2fe+3cl2=2fecl3 сперва определим,какой реагент взят в избытке: n(cl2)=v/vm=67,2/22,4=3 n(fe)=m/m=100/56=1,7857 очевидно,что хлор взят в избытке.считаем по недостатку: m(fecl3)=n*m=1,7857*162,5=290,17625 г
andrianovva
andrianovva
4,7(84 оценок)
W(сахара) = m(сахара) ÷  m(р-ра) =  24  г.  /  150  г.=  16%  ответ: w%(сахара) 16%

Реши свою проблему, спроси otvet5GPT

  • Быстро
    Мгновенный ответ на твой вопрос
  • Точно
    Бот обладает знаниями во всех сферах
  • Бесплатно
    Задай вопрос и получи ответ бесплатно

Популярно: Химия

Caktus Image

Есть вопросы?

  • Как otvet5GPT работает?

    otvet5GPT использует большую языковую модель вместе с базой данных GPT для обеспечения высококачественных образовательных результатов. otvet5GPT действует как доступный академический ресурс вне класса.

  • Сколько это стоит?

    Проект находиться на стадии тестирования и все услуги бесплатны.

  • Могу ли я использовать otvet5GPT в школе?

    Конечно! Нейросеть может помочь вам делать конспекты лекций, придумывать идеи в классе и многое другое!

  • В чем отличия от ChatGPT?

    otvet5GPT черпает академические источники из собственной базы данных и предназначен специально для студентов. otvet5GPT также адаптируется к вашему стилю письма, предоставляя ряд образовательных инструментов, предназначенных для улучшения обучения.

Подпишись на наш телеграмм канал

GTP TOP NEWS