Неавеску смеси из nai и nacl массой 2г растворили в воде. к полученному раствору добавили 34г раствора нитрата серебра (1) с массовой долей agno3 20%. выпавший осадок отфильтровали высушили и взвесили.ее масса оказалась 3,7г . вычислите массовую долю ионов натрия в исходной смеси.

165

302

Посмотреть ответы 3

Ответы на вопрос:

alenasher1try

Химия

4,6(16 оценок)

1) nai (м = 150 г/моль) + agno3 (м = 170 г/моль) = agi (м = 235 г/моль) + nano3; 2) nacl (м = 58.5 г/моль) + agno3 = agcl (м = 143.5 г/моль) + nano3; n agno3 = (34*0.2)/170 = 0.04 моль, масса серебра = 108*0.04 = 4.32 г, поэтому agno3 в изб., т.к. масса ag больше массы смеси agi+agcl; х г - масса nai в смеси, тогда по р-ии 1) из нее будет пол-о 235*х/150 = 1.567*х г agi; соотв-о масса nacl = 2-х г и из нее по р-ии 2) будет пол-о ((2-х)*143.5)/58.5 = (2-х)*2.453 г agcl; тогда по условию 1.567*х+(2-х)*2.453 = 3.7, откуда х = 1.3612 г, а масса nacl = 2-1.3612 = 0.6388 г; м.д. na+ в смеси = (23*(1.3612/150)+23*(0.6388/58.5))/2 = 0.23 или 23%.

romanvailev15

Химия

4,7(44 оценок)

Ответ

berteret6

Химия

4,8(69 оценок)

дано

m = 120 г

w(hcl) = 35% = 0.35

w(naoh) = 20% = 0.2

решение

m(hcl) = mw(hcl) = 120 * 0.35 = 42 г

n(hcl) = m(hcl) / m(hcl) = 42 / (1 + 35.5) = 1.15 моль

naoh + hcl = nacl + h2o

n(naoh) = n(hcl) = 1.15 моль

m(naoh) = n(naoh)m(naoh) = 1.15 * (23 + 16 + 1) = 46 г

m2 = m(naoh) / w(naoh) = 230 г

ответ: 230 г

Реши свою проблему, спроси otvet5GPT

Быстро
Мгновенный ответ на твой вопрос
Точно
Бот обладает знаниями во всех сферах
Бесплатно
Задай вопрос и получи ответ бесплатно

Задай свой вопрос

Популярно: Химия

Есть вопросы?

Как otvet5GPT работает?

otvet5GPT использует большую языковую модель вместе с базой данных GPT для обеспечения высококачественных образовательных результатов. otvet5GPT действует как доступный академический ресурс вне класса.
Сколько это стоит?

Проект находиться на стадии тестирования и все услуги бесплатны.
Могу ли я использовать otvet5GPT в школе?

Конечно! Нейросеть может помочь вам делать конспекты лекций, придумывать идеи в классе и многое другое!
В чем отличия от ChatGPT?

otvet5GPT черпает академические источники из собственной базы данных и предназначен специально для студентов. otvet5GPT также адаптируется к вашему стилю письма, предоставляя ряд образовательных инструментов, предназначенных для улучшения обучения.