Составьте ионно-молекулярные и молекулярные уравнения гидролиза каждой из двух указанных солей. какая в растворе каждой из солей среда и величина ph (ph> 7 или ph< 7)? почему при смешивании растворов солей гидролиз каждой из них усилится? составьте ионно-молекулярное и молекулярное уравнения взаимного гидролиза этих солей, если процесс протекает необратимо и до конца. k₂s; cr(no₃)₃

179

404

Посмотреть ответы 2

Ответы на вопрос:

gltomilovglebnopi

Химия

4,5(41 оценок)

K2s- cоль сильного основания и слабой кислоты гидролиз проходит по аниону 1-ая стадия молекулярное уравнение: k2s+h2o--< > koh+khs 2k(+)+s(2-)+hoh< > k(+)++k(+)+ сокращенное ионное: s(2-)+h2o< > + вторая стадия: khs+h2o< > koh+h2s k(+)++h2o< > k(+)++h2s сокращенное ионное: +h2o< > +h2s остались ионы значит р-р будет иметь щелочную среду ph > 7 cr(no3)3- coль слабого основания и сильной кислоты гидролиз пойдет по катиону cr(no3)3+> croh(no3)2+hno3 cr(+3)++> croh(+)+2no3+h(+)+ cr(+3)+h2o< > croh(2+)+h(+) вторая стадия: сroh(no3)2+h2o--> cr(oh)2no3+hno3 croh(2+)++h2o--> cr(oh)2(+2)++h(+)+ краткое ионное: сroh(2+)+h2o--> cr(oh)2(+2)+h(+) третья стадия гидролиза: cr(oh)2no3+h2o--> cr(oh)3+hno3 cr(oh)2(+)+no3+h2o--> cr(oh)3+h(+)+ краткое ионное: cr(oh)2(+)+h2o--> cr(oh)3+h(+) в растворе ионы h(+) значит р-р имеет кислую среду ph < 7

galinamosyagina

Химия

4,8(41 оценок)

Дано: m(fe2o3) = 200г найти: v(h2) - ? решение: 200г fe2o3 + 3h2 -> 2fe + 3h2o 1 моль 3 моль υ(h2) = 3 * υ(fe2o3) υ(fe2o3) = = 1,5 моль υ(h2) = 3 * 1,5 = 4,5 моль v(h2) = υ * vm = 4,5 * 22,4 = 100,8 л

Реши свою проблему, спроси otvet5GPT

Быстро
Мгновенный ответ на твой вопрос
Точно
Бот обладает знаниями во всех сферах
Бесплатно
Задай вопрос и получи ответ бесплатно

Задай свой вопрос

Популярно: Химия

Есть вопросы?

Как otvet5GPT работает?

otvet5GPT использует большую языковую модель вместе с базой данных GPT для обеспечения высококачественных образовательных результатов. otvet5GPT действует как доступный академический ресурс вне класса.
Сколько это стоит?

Проект находиться на стадии тестирования и все услуги бесплатны.
Могу ли я использовать otvet5GPT в школе?

Конечно! Нейросеть может помочь вам делать конспекты лекций, придумывать идеи в классе и многое другое!
В чем отличия от ChatGPT?

otvet5GPT черпает академические источники из собственной базы данных и предназначен специально для студентов. otvet5GPT также адаптируется к вашему стилю письма, предоставляя ряд образовательных инструментов, предназначенных для улучшения обучения.