Последняя осталась, никак не могу решить.. к 50 мл 0,001 н. раствора hcl добавили 450 мл 0,0001 н. раствора agno3. выпадет ли осадок хлорида серебра?
103
193
Ответы на вопрос:
N(cl-) = n(hcl) = 0,05* 0,001 = 5*10^(-5) моль n (ag+) = n(agno3) = 0,45* 0,0001 = 4,5*10^(-5) моль vр-ра = 450+50 = 500 мл = 0,5 л с(cl-) = 5*10^(-5) / 0,5 = 10^(-4 ) моль/л с(ag+) = 4,5*10^(-5) / 0,5 = 9*10^(-5 ) моль/л с(ag+) * с(cl-) =9*10^(-9 ) пр(agcl) = 1,8*10^(-9 ) с(ag+) * с(cl-) =9*10^(-9 ) > пр(agcl) = 1,8*10^(-9 ) значит осадок выпадет
M(hcl,чистого)=cn*v*v=0,05*0,001*36,5=0,001825 г m(чистого agno3)=cn*v*v=0,45*0,0001*170=0,00765. растворимость agcl=1,91*10^-5/100 г m(h2o)=450+50-0,00765-0,001825=499,990525 г значит для того, чтобы выпал осадок нужно более 0,0000955 г agcl agno3+hcl=agcl+hno3. сперва определи какой из реагентов взят в избытке: n(hcl)=m/m=0,001825/36,5=0,00005 моль n(agno3)=m/m=0,00765/170=0,000045 моль значит hcl находится в избытке,считаем по недостатку: n(agcl)=n(agno3)=0,000045 моль m(agcl)=n*m=0,000045*143,5=0,0064575 г значит осадок выпадет.
Реши свою проблему, спроси otvet5GPT
-
Быстро
Мгновенный ответ на твой вопрос -
Точно
Бот обладает знаниями во всех сферах -
Бесплатно
Задай вопрос и получи ответ бесплатно
Популярно: Химия
-
neftyanik10222.05.2020 08:24
-
МилаяРайли0615.02.2020 16:21
-
11211011.06.2023 10:40
-
alexa702122.09.2021 19:23
-
tromed201126.07.2020 22:27
-
marta12t08.02.2022 17:51
-
Dav13403.03.2022 07:07
-
LOlka22832216.09.2021 18:54
-
25durak24.11.2021 15:19
-
716426013.11.2022 23:30
Есть вопросы?
-
Как otvet5GPT работает?
otvet5GPT использует большую языковую модель вместе с базой данных GPT для обеспечения высококачественных образовательных результатов. otvet5GPT действует как доступный академический ресурс вне класса. -
Сколько это стоит?
Проект находиться на стадии тестирования и все услуги бесплатны. -
Могу ли я использовать otvet5GPT в школе?
Конечно! Нейросеть может помочь вам делать конспекты лекций, придумывать идеи в классе и многое другое! -
В чем отличия от ChatGPT?
otvet5GPT черпает академические источники из собственной базы данных и предназначен специально для студентов. otvet5GPT также адаптируется к вашему стилю письма, предоставляя ряд образовательных инструментов, предназначенных для улучшения обучения.