S+naoh=na2s+na2so3+h2o s + hno3 = h2so4 + no2 + h2o s + hno3 = h2so4 + noвсе решить по овр, по - моему так называется. там наим. общ. крат., я просто на теме не была и не знаю называния, надо выровнять коэфф. и типа s(0) -4е = s(+4)

1)3s+6naoh=2na2s+na2so3+3h2o s(0)+2e=s(-2)|2 s(0)-4e=s(+4)|1 2)s+6hno3=h2so4+6no2+3h2o s(0)-6e=s(+6)|1 n(+5)+1e=n(+4)|6

K₂cr₂o₇  + h₂so₄  → cr₂(so₄)₃  + s + k₂so₄  + h₂ oв , очевидно, ошибка. судя по формулам реагентов и продуктов, происходит только   восстановление: хрома от +6 до +3 и серы от +6 до 0. а восстановления не может быть без окисления. поэтому скорее всего в реагентах пропущен какой-то восстановитель. скорее всего, сероводород h₂s или сернистый газ so₂. допустим, что пропущен h₂s. тогда уравнение примет вид: h₂s +  k₂cr₂o₇  + h₂so₄  → cr₂(so₄)₃  + s + k₂so₄  + h₂o метод электронного : (степени окисления записаны в скобках справа от символа. но вообще их надо писать сверху, над символом. степени окисления высчитываются, исходя из формул веществ и известных степеней окисления водорода, кислорода и других элементов. мы этого здесь не делаем из-за громоздкости выкладок)  cr(+6) + 3 e⁻ = cr(+3) | 3 | 2 s(-2) - 2 e⁻ = s(0)       | 2 | 3 2 cr(+6) + 3 s(-2) = 2 cr(+3) + 3 s(0) уравниваем хром и серу, принимая во внимание индексы при хроме, и то, что сера окислилась из сероводорода   в элементарную серу, а сера в сульфат-ионах степень окисления не меняла: 3  h₂ s +  k₂ cr₂o₇  + h₂so₄  →   cr₂(so₄)₃  +   3  s  + k₂so₄  + h₂o уравниваем сульфат-группы: 3  h₂s +  k₂cr₂o₇  + 4  h₂ so₄  →  cr₂( so₄)₃  +  3  s  + k₂ so₄  + h₂o уравниваем водород (по сероводороду и серной кислоте справа и воде слева): 3  h₂s +  k₂cr₂o₇  + 4  h₂so₄  →  cr₂(so₄)₃  +  3  s  + k₂so₄  + 7 h₂o проверяем несульфатный кислород: 7 = 7 и калий: 2 = 2. все уравнено. метод электронно-ионный (метод полуреакций) h₂s +  k₂cr₂o₇  + h₂so₄  → cr₂(so₄)₃  + s + k₂so₄  + h₂o полуреакция восстановления: cr₂o₇²⁻ + e⁻ = 2 cr³⁺ оксид-ионы "связываем" ионами водорода в воду: cr₂o₇²⁻ +  e⁻ + 14 h⁺  = 2 cr³⁺ + 7  h₂o число полученных электронов вычисляется так, чтобы суммарные   заряды слева и справа  были одинаковы (в данном случае +6):   cr₂o₇²⁻ + 6  e⁻ + 14 h⁺  = 2 cr³⁺ + 7  h₂o полуреакция окисления. h₂s -   e⁻  = s   + 2 h⁺ уравниваем заряды (т.е. определяем число отданных электронов): h₂s -   2  e⁻  = s   + 2 h⁺ записываем обе полуреакции друг под другом, как и в в методе электронного . и также определяем коэффициенты и складываем обе полуреакции: cr₂o₇²⁻ + 6  e⁻ + 14 h⁺  = 2 cr³⁺ + 7  h₂o | 1 h₂s  -   2  e⁻  = s   + 2 h⁺                             | 3 cr₂o₇²⁻ + 3  h₂s + 14  h⁺  = 2 cr³⁺ + 3 s + 7 h₂o  + 6 h⁺ сокращаем подобные члены (ионы водорода): cr₂o₇²⁻  + 3  h₂s   + 8  h⁺ = 2 cr³⁺   + 3 s   + 7 h₂o дополняем катионы и анионы соответствующими анионами и катионами для электрической нейтральности молекул с учетом индексов в молекулах: k₂cr₂o₇  + 3  h₂s   + 4  h₂so₄  =   cr₂(so₄)₃ + 3 s  + 7 h₂o  уравниваем ионы, не изменившие степени окисления и формы нахождения в растворе (в данном случае ионы калия и сульфат-ионы) k₂cr₂o₇  + 3  h₂s +  4  h₂so₄ =   cr₂(so₄)₃ + 3 s  + k₂so₄  + 7 h₂o сравниваем с предыдущим методом: 3  h₂s +  k₂cr₂o₇  + 4  h₂so₄  →  cr₂(so₄)₃  +  3  s  + k₂so₄  + 7 h₂o (тот же самый результат, если отвлечься от порядка следования слагаемых)