1. для смещения равновесия обратимого процесса n2 + o2 = 2no - q в сторону продуктов реакции необходимо : а. повысить давление б. понизить давление в. уменьшить концентрацию оксида азота г. использовать катализатор 2.при повышении температура на 40 градусов (температурный коэффициент равен 2) скорость реакции увеличится : а. в 4 раза б. в 8 раз в. в 16 раз г. в 32 раза 3. объемы (н.у) этилена и водорода,необходимые для получения 300 г этана соответственно равны : а. 224 л и 224л б. 448 л и 224л в. 336л и 112л г. 224л и 112л 4. превращение ,которое нельзя осуществить в одну стадию : а. > nh2 б. cu(oh)> cuo b. > p2o5 г. > hno3

Маса етандіолу, яка прореагує з Cu(OH)2 масою 58,8 г, становить 18.53 г.

Объяснение:

Рівняння взаємодії свіжоосадженого Cu(OH)2 з розчином 1,2-етандіолу можна записати наступним чином:

Cu(OH)2 + 2C2H6O2 -> Cu(C2H6O2)2 + 2H2O

За рівнянням видно, що на 1 моль Cu(OH)2 необхідно 2 моля C2H6O2. Щоб обчислити масу етандіолу, що прореагує з Cu(OH)2 масою 58,8 г, потрібно знати молярну масу етандіолу.

Молярна маса етандіолу (C2H6O2) = (2 * молярна маса вуглецю) + (6 * молярна маса водню) + (2 * молярна маса кисню)

= (2 * 12.01 г/моль) + (6 * 1.008 г/моль) + (2 * 16.00 г/моль)

= 62.07 г/моль

Тепер ми можемо обчислити масу етандіолу:

Маса етандіолу = (кількість речовини етандіолу) * (молярна маса етандіолу)

= (кількість речовини Cu(OH)2 / відношення Cu(OH)2 до C2H6O2) * (молярна маса етандіолу)

= (58.8 г / (2 моль Cu(OH)2 / 1 моль C2H6O2)) * (62.07 г/моль)

= 58.8 г * (1 моль C2H6O2 / 2 моль Cu(OH)2) * (62.07 г/моль)

= 18.53 г

Таким чином, маса етандіолу, яка прореагує з Cu(OH)2 масою 58,8 г, становить 18.53 г.