Регистрация Спросить otvet5GPT
Икосаэдрик
21.06.2023 00:54
Химия
Есть ответ 👍

Cмесь 10,8 г порошка алюминия и 9.6 г серы прокалили, полученный продукт растворили в 200г 22%-ного раствора гидроксид натрия . определите массовые доли всех веществ в образовавшемся растворе. знаю что должны быть точно три реакции: 2al + 3s = al2s3 al2s3 + 8naoh = 2na[al(oh)4] + 3na2s 2al + 2naoh + 6h2o = 2na[al(oh)4] + 3h2

132
290
Посмотреть ответы 2

Ответы на вопрос:

Школяяяра
Школяяяра
4,4(19 оценок)
Дано: m(al) = 10,8 г  m(al) = 27 г/моль  m(s) = 9,6 г  m(s) = 32 г/моль m раствора (naoh) = 200 г  w(naoh) = 22% = 0,22 m(naoh) = 40 г/моль m(h2) = 2 г/моль  m(na2s) = 78 г/моль m(na[al(oh)4]) = 118 г/моль m(al2s3) = 150 г/моль w(na2s) - ? w(na[al(oh)4]) - ?   решение: уравнения реакций: 1)  2)    ↑ 3)  расчёты по первому уравнению:   n =  n(al) =  = 0,4 моль n(s) =  = 0,3 моль  n(al) : n(s) по условию = 0,4 : 0,3                    по уравнению = 2 : 3 (см. цифры (коэффициенты) перед формулами соответствующих веществ в уравнении реакции)  значит, al находился в избытке, считаем по недостатку - s.  n(s) : n прореагировавшего (al) : n(al2s3) = 3 : 2 : 1  n прореаг. (al) =  =  = 0,2 моль  n оставшегося после реакции (al) = n(al) - n прореаг.(al) = 0,4 - 0,2 = 0,2 моль n(al2s3) =  =  = 0,1 моль  переходим к расчётам по второму уравнению. сначала найдем сколько гидроксида натрия вступило в реакцию во втором и третьем уравнении вместе.  m вещества (naoh) = m раствора (naoh) * w(naoh) = 200 * 0,22 = 44 г  n общая  (naoh) =  = 1,1 моль возвращаемся к расчётам по второму уравнению.  n ост.(al) : n(naoh) :   n(na[al(oh)4]) : n(h2) = 2 : 2 : 2 : 3 n ост.(al) = n(naoh) = n(na[al(oh)4]) = 0,2 моль  n(h2) =    = = 0,3 моль  m(h2) = m*n = 2*0,3 = 0,6 г  m (na[al(oh)4]) = m*n = 118*0,2 = 23,6 г n ост.(naoh) = n общ.(naoh) - n прореаг.(naoh) = 1,1 - 0,2 = 0,9 моль  m(al) = m*n ост.(al) = 27 * 0,2 = 5,4 г  перейдём к расчётам по третьему уравнению:   n(al2s3) : n(naoh) : n(na[al(oh)4]) : n(na2s) = 1 : 8 : 2 : 3  n(naoh) = n(al2s3)*8 = 0,1*8 = 0,8 моль  n ост.(naoh) = n ост.(naoh) (из 2-го уравнения) - n прореаг.(naoh) (из 3-го уравнения)  = 0,9 - 0,8 = 0,1 моль  m(naoh) = m*n = 40 * 0,1 = 4 г  n(na[al(oh)4]) = n(al2s3)*2 = 0,1*2 = 0,2 моль m(na[al(oh)4]) = m*n = 118*0,2 = 23,6  m общ.(na[al(oh)4]) = m(na[al(oh)4]) (из 2-го уравнения) + m(na[al(oh)4]) (из 3-го уравнения) = 23,6 + 23,6 = 47,2 г n(na2s) = n(al2s3)*3 = 0,1*3 = 0,3 моль  m(na2s) = m*n = 78*0,3 = 23,4 г  m(al2s3) = m*n = 150*0,1 = 15 г теперь перейдём к заключительной части расчётов. здесь мы будем использовать данные, полученные в расчётах по второму и третьему уравнению. m раствора = m(al) + m раствора (naoh) + m(al2s3)  - m(h2) = 5,4 + 200 + 15  - 0,6 = 219,8 г  w = m вещества/m раствора   * 100%  вещества, оставшиеся в растворе после реакции:   (na[al(oh)4]), na2s и оставшийся после реакций naoh. н2 из раствора улетучивается в виде газа, поэтому его не учитываем.  w(na[al(oh)4]) =  * 100% = 21,5%  w(naoh) =  * 100% = 1,8% w(na2s) =  * 100% = 10,6% ответ:   w(na[al(oh)4]) = 21,5%              w(naoh) =  1,8%             w(na2s) = 10,6%
POMIPO
POMIPO
4,4(63 оценок)
Во 2 и 3, т.к. во втором случае появится осадок bacr04, а в третьем - вода и углекислый газ

Реши свою проблему, спроси otvet5GPT

  • Быстро
    Мгновенный ответ на твой вопрос
  • Точно
    Бот обладает знаниями во всех сферах
  • Бесплатно
    Задай вопрос и получи ответ бесплатно

Популярно: Химия

Caktus Image

Есть вопросы?

  • Как otvet5GPT работает?

    otvet5GPT использует большую языковую модель вместе с базой данных GPT для обеспечения высококачественных образовательных результатов. otvet5GPT действует как доступный академический ресурс вне класса.

  • Сколько это стоит?

    Проект находиться на стадии тестирования и все услуги бесплатны.

  • Могу ли я использовать otvet5GPT в школе?

    Конечно! Нейросеть может помочь вам делать конспекты лекций, придумывать идеи в классе и многое другое!

  • В чем отличия от ChatGPT?

    otvet5GPT черпает академические источники из собственной базы данных и предназначен специально для студентов. otvet5GPT также адаптируется к вашему стилю письма, предоставляя ряд образовательных инструментов, предназначенных для улучшения обучения.

Подпишись на наш телеграмм канал

GTP TOP NEWS