Что такое стехиометрическая схема? составить стехиометрическую схему для процессов, которые описываются уравнениям: al2o3+3co=2al+3co2

Если образование продукта, массу которого необходимо определить, идет через ряд промежуточных стадий, не целесообразно проводить расчет по каждой стадии. в таких случаях для расчета составляем  стехиометрическую схему , которая включает исходный и конечный продукты с учетом их стехиометрических коэффициентов.или  стехиометрическое уравнение реакции   показывает, в каких соотношениях вещества вступают во взаимодействие1 моль al2o3 + 3 моль co=2 моль al+ 3 моль 3co2

K, mg, al - в периодической системе элементов д.и.менделеева  элементы магний и алюминий находятся в 3 периоде под № 12 и 13,  калий № 19 находится в 4 периоде.  эти элементы находятся в  разных группа, главных подгруппах : 1-ой группе - k,  во 2-ой группе mg, в 3-ей al . исходя из этого, напишем их электронное строение атомов:               ₊₁₂mg)₂ )₈ )₂  ₊₁₂mg1s²2s²2p⁶4s²           ₊₁₃ al)₂ )₈ )₃  ₊₁₃ al1s²2s²2p⁶4s³           ₊₁₉k)₂ )₈ )₈)₁  ₊₁₉k 1s²2s²2p⁶3s²3p⁶4s¹ на основе строения атома этих элементов  предположим  их свойства: на последнем уровне у калия 1 электрон, у магния 2 электрона, у алюминия 3 электрона, значит они легко эти электроны другим атомам. значит они  металлы и восстановители. поскольку у атома калия радиус больше чем у магния и алюминия, то он будет сильнее  проявлять металлические и восстановительные свойства. оксид калия, гидроксид калия и оксид магния, гидроксид магния - проявляют только основные свойства.   алюминий отличается свойствами от них и является амфотерным металлом (его оксиды и гидроксида проявляют двойные свойства).       k⁰ + ci₂⁰ → k⁺ci⁻     k⁰- e⁻→k⁺          восстановитель, процесс окисления 2ci⁰ +2xe⁻→2ci⁻  окислитель, процесс восстановления 2k + ci₂⁰ = 2kci   mg⁰ + ci₂⁰→mg⁺²ci₂⁻ mg⁰ - 2e⁻→mg⁺² восстановитель, процесс окисления 2ci⁰ +2xe⁻→2ci⁻ окислитель, процесс восстановления mg + ci₂= mgci₂ ai⁰ + ci₂⁰ →ai⁺³ci₃⁻ ai⁰ - 3e⁻→ai⁺³    восстановитель, процесс окисления 2ci⁰ +2xe⁻→2ci⁻окислитель, процесс восстановления амфотерные свойства оксида и гидроксида алюминия: как  основной оксид: ai₂o₃ + 6hci= 2aici₃ +3h₂o   как основание: ai(oh)₃ +  3hci= aici₃ +3h₂o   как кислотный оксид: ai₂o₃ + 6naoh= 2na₃aio₃ +3h₂o как кислота h₃aio₃ + 3naoh= na₃aio₃ +3h₂o