1)на 10 г смеси алюминиевых и медных стружек подействовали избытком соляной кислоты. после окончания реакции объём выделившегося газа составил 4.48л. вычислите массовые доли металлов в смеси 2) на 10 г смеси магниевых и медных стружек подействовали избытком соляной кислоты. после окончания реакции объём выделившегося газа составил 2.24 л. вычислите массовые доли металлов в смеси можно просто ответы без решения?

184

494

Посмотреть ответы 2

Ответы на вопрос:

розасит2006

Химия

4,6(49 оценок)

1) реагировать будет только алюминий (он стоит слева от водорода в ряду. а медь — справа). уравнение реакции: 2al + 6hcl = alcl3 + 3h2↑ количество вещества водорода = 4,48/22,4 = 0,2 моль составляем пропорцию: для выделения 3 моль водорода — 2 моль алюминия для выделения 0,2 моль водорода — х моль алюминия. х = (2×0,2)/3 ≈ 1,13 моль атомная масса алюминия равна 27 грамм/моль. значит, его масса равна 27×1,13 = 3,51 грамм. тогда массовая доля алюминия в смеси равна (3,51×100)/10 = 35,1% значит, массовая доля меди равна (100 - 35,1) = 64,9% 2) похожая . здесь реагирует только магний. mg + 2hcl = mgcl2 + h2↑ количество вещества водорода равно 2,24/22.4 = 0,1 моль количество вещества магния такое же. атомная масса магния равна 24 гр/моль. масса магния равна 24×0,1 = 2,4 грамм. его массовая доля равна (2,4×100)/10 = 24% остальное — медь. её массовая доля равна (100 - 24) = 76%

говешка123

Химия

4,5(52 оценок)

ничего не понятно,что сделать с этим

Реши свою проблему, спроси otvet5GPT

Быстро
Мгновенный ответ на твой вопрос
Точно
Бот обладает знаниями во всех сферах
Бесплатно
Задай вопрос и получи ответ бесплатно

Задай свой вопрос

Популярно: Химия

Есть вопросы?

Как otvet5GPT работает?

otvet5GPT использует большую языковую модель вместе с базой данных GPT для обеспечения высококачественных образовательных результатов. otvet5GPT действует как доступный академический ресурс вне класса.
Сколько это стоит?

Проект находиться на стадии тестирования и все услуги бесплатны.
Могу ли я использовать otvet5GPT в школе?

Конечно! Нейросеть может помочь вам делать конспекты лекций, придумывать идеи в классе и многое другое!
В чем отличия от ChatGPT?

otvet5GPT черпает академические источники из собственной базы данных и предназначен специально для студентов. otvet5GPT также адаптируется к вашему стилю письма, предоставляя ряд образовательных инструментов, предназначенных для улучшения обучения.