Оксид а сплавили с солью б. отходящие газы пропустили через трубку, содержащую p2o5. масса трубки увеличилась. выходящий из трубки газ провзаимодействовал с избытком кислорода, после чего был поглощен избытком раствора гидроксида натрия. сухой остаток после сплавления растворили в воде. к полученному раствору по каплям добавляли азотную кислоту до выпадения серовато-голубого осадка. осадок отфильтровали и прокалили. фильтрат осторожно выпарили и также прокалили. а) написать все уравнения реакций, учитывая, что соль б содержала na. б) написать уравнение реакции, которая происходит при растворении оксида а в растворе гидроксида калия. в) написать уравнение реакции, которая происходит при растворении соли б в избытке серной кислоты. г) написать уравнение реакции, которая происходит при растворении соли б в избытке гидроксида калия.

171

476

Посмотреть ответы 2

Ответы на вопрос:

katuschaglebtsc

Химия

4,8(50 оценок)

А1) cr2o3 + 2nahso3 = 2nacro2 + 2so2↑ + h2o; а2) h2o + p2o5 = 2hpo3 или 3h2o + p2o5 = 2h3po4; а3) 2so2 + o2 = 2so3; а4) nacro2 + hno3 + h2o = cr(oh)3↓ + nano3; а5) 2cr(oh)3 (прок.) = cr2o3 + 3h2o; а6) nano3 (прок.) = nano2 + 0.5o2 б) cr2o3 + 2koh (сплав.) = 2kcro2 + h2o; в) nahso3 + h2so4 = nahso4 + h2o + so2↑; г) 2nahso3 + 2koh = na2so3 + k2so3 + 2h2o.

dvofgisf

Химия

4,6(94 оценок)

Объяснение:

Mr(Cr2O3)=158

W(Cr)=65%

W(O)=35%

Mr(CrO)=68

W(Cr)= 76%

W(O)=24%

Mr(CrO3)=100

W(cr)= 52%

W(O)=48%

Реши свою проблему, спроси otvet5GPT

Быстро
Мгновенный ответ на твой вопрос
Точно
Бот обладает знаниями во всех сферах
Бесплатно
Задай вопрос и получи ответ бесплатно

Задай свой вопрос

Популярно: Химия

Есть вопросы?

Как otvet5GPT работает?

otvet5GPT использует большую языковую модель вместе с базой данных GPT для обеспечения высококачественных образовательных результатов. otvet5GPT действует как доступный академический ресурс вне класса.
Сколько это стоит?

Проект находиться на стадии тестирования и все услуги бесплатны.
Могу ли я использовать otvet5GPT в школе?

Конечно! Нейросеть может помочь вам делать конспекты лекций, придумывать идеи в классе и многое другое!
В чем отличия от ChatGPT?

otvet5GPT черпает академические источники из собственной базы данных и предназначен специально для студентов. otvet5GPT также адаптируется к вашему стилю письма, предоставляя ряд образовательных инструментов, предназначенных для улучшения обучения.