Georgiy111111

19.03.2020 04:04

Химия

Есть ответ 👍

Вычислите объем воздуха (примите объемную долю кислорода в нем равной 0,2), который потребуется для сжигания 120 мг образца магния, содержащего 2% негорючих примесей.

131

479

Посмотреть ответы 2

Ответы на вопрос:

милана05051

Химия

4,7(23 оценок)

M(mg) =120*0.98=117.6г n(mg) =117.6/24=4.9 моль 2mg+o2=2mgo n(o2)=4.9/2=2.45моль v(o2)=22.4*2.45=54.88л v(воздух) =54.88/0.2=274.4л

alexey2ristp00z7s

Химия

4,8(22 оценок)

а) h₂s⁻²+o₂⁰→s⁰+h₂o⁻²

s⁻²-2e⁻→s⁰ 2 2

2o⁰+2x2e⁻→o⁻² 4 1

s⁻² восстановитель

o⁰ окислитель

2h₂s+o₂→2s+2h₂o

б) n⁻³h₃+o₂⁰→n₂⁰+h₂o⁻²

n⁻³-3e⁻→n₂⁰ 3 4

2o⁰+2x2e⁻→o⁻² 4 3

n⁻³восстановитель

o⁰ окислитель

4nh₃+3o₂=2n₂+6h₂o

в) s⁰+hn⁺⁵o₃→h₂s⁺⁶o₄+n⁺²o

s⁰-6e→s⁺⁶ 6 1

n⁺⁵+3e⁻→n⁺² 3 2

s⁰восстановитель

n⁺⁵окислитель

s+2hno₃→h₂so₄+2no

г) h₂s⁻²+ci₂⁰→s⁰+hci⁻

s⁻²-2e→s⁰ 2 1

2ci⁰+2xe⁻→2ci⁻ 2 1

s⁻² восстановитель

ci⁰ окислитель

h₂s+ci₂=s+2hci

д) fe⁺²(no₃)₂+zn⁰→zn⁺²(no₃)₂+fe⁰

fe⁺²+2e⁻→+fe⁰ 2 1

zn⁰-2e⁻→zn⁺² 2 1

fe⁺²окислитель

zn⁰восстановитель

fe(no₃)₂+zn=zn(no₃)₂+fe

е) c⁰+h₂s⁺⁶o₄(kонц.)→c⁺⁴o₂+s⁺⁴o₂+h₂o

c⁰-4e⁻→c⁺⁴ 4 1

s⁺⁶+2e→s⁺⁴ 2 2

c⁰восстановитель

s⁺⁶ окислитель

c+2h₂so₄(kонц.)=co₂+2so₂+2h₂o

ж) hi⁻+h₂s⁺⁶o₄(kонц.)→i₂⁰+h₂s⁻²+h₂o

2i⁻-e⁻→i₂⁰ 2 4

s⁺⁶+8e⁻→s⁻² 8 1

i⁻восстановитель

s⁺⁶ окислитель

8hi+h₂so₄(kонц.)=4i₂+h₂s+4h₂o

з) fe₂⁺³o₃+c⁰→fe⁰+c⁺⁴o₂

fe⁺³+3e⁻→fe⁰ 3 4

c⁰-4e⁻→c⁺⁴ 4 3

fe⁺³окислитель

c⁰ восстановитель

2fe₂o₃+3c=4fe+3co₂

и) hci⁻+kci⁺⁵o₃→ci₂⁰+kci+h₂o

2ci⁻-e⁻→ci⁰ 1 5

ci⁺⁵+5e⁻→ci⁰ 5 1

ci⁻восстановитель

ci⁺⁵окислитель

6hci+kcio₃=3ci₂+kci+3h₂o

к) h₂s⁺⁴o₃+h₂s⁻²→s⁰+h₂o

s⁺⁴+4e⁻→s⁰ 4 1

s⁻²-2⁻→s⁰ 2 2

s⁺⁴окислитель

s⁻²восстановитель

2h₂so₃+h₂s=3s+3h₂o

Реши свою проблему, спроси otvet5GPT

Быстро
Мгновенный ответ на твой вопрос
Точно
Бот обладает знаниями во всех сферах
Бесплатно
Задай вопрос и получи ответ бесплатно

Задай свой вопрос

Популярно: Химия

Есть вопросы?

Как otvet5GPT работает?

otvet5GPT использует большую языковую модель вместе с базой данных GPT для обеспечения высококачественных образовательных результатов. otvet5GPT действует как доступный академический ресурс вне класса.
Сколько это стоит?

Проект находиться на стадии тестирования и все услуги бесплатны.
Могу ли я использовать otvet5GPT в школе?

Конечно! Нейросеть может помочь вам делать конспекты лекций, придумывать идеи в классе и многое другое!
В чем отличия от ChatGPT?

otvet5GPT черпает академические источники из собственной базы данных и предназначен специально для студентов. otvet5GPT также адаптируется к вашему стилю письма, предоставляя ряд образовательных инструментов, предназначенных для улучшения обучения.