Регистрация Спросить otvet5GPT
Лёшка1203
11.04.2023 14:25
Химия
Есть ответ 👍

Смешали 14 г 14%-ного олеума, 20 г кристаллического карбоната натрия (кристаллизуется с 10 молекулами воды) и 56 г 8%-ного раствора гидросульфата натрия. вычислите массовые доли веществ в полученном растворе.

191
439
Посмотреть ответы 2

Ответы на вопрос:

Natalia1097
Natalia1097
4,7(3 оценок)
=16г n(so3)=16г/80г/моль=0.2 h2so4*0.2so3 h2so4*0..2so3 =11,79 *10h2o х=7. m(nahso4)=56*0.08=4.48г na2co3+so3=na2so4..+co2 7,=5,=9,=3,07г m(so3)=11.79-5.59=6.=7.595h2so4 na2so4+h2so4=2nahso4 9,=6,=16,7г m(nahso4)=16,7+4,48=21,2г m(раствора)=14+20+56-3,07=86,93 w(nahso4)=21,2*100%/86.93=24,4% 0,795г h2so4 в ызбытке
Ксюша8800
Ксюша8800
4,4(24 оценок)

fe + h2so4  = feso4  + h2,           (1)

fe + cuso4  = feso4  + cu.           (2)

находим количество вещества и массу железа, вступившего в реакцию (1):

(fe) =  (h2) = 1,12/22,4 = 0,05 моль,

m1(fe) = 0,05•56 = 2,8 г.

из уравнения (2) понятно, что(cu) =  (fe).

возможное теоретическое изменение массы пластинки в реакции (2) в предположении, что прореагировал 1 моль железа, определяется как

m(cu) –  m(fe) = 64 – 56 = 8 г.

реальное же изменение массы пластинки составило 2,4 г (по условию ).

определим количество вещества и массу железа, фактически вступившего во взаимодействие с сульфатом меди(ii):

(fe) = 2,4/8 = 0,3 моль,

m2(fe) = 0,3•56 = 16,8 г.

определим суммарную массу железа, прореагировавшего по уравнениям реакций (1) и (2):

m1(fe) +  m2(fe) = 2,8 + 16,8 = 19,6 г.

Реши свою проблему, спроси otvet5GPT

  • Быстро
    Мгновенный ответ на твой вопрос
  • Точно
    Бот обладает знаниями во всех сферах
  • Бесплатно
    Задай вопрос и получи ответ бесплатно

Популярно: Химия

Caktus Image

Есть вопросы?

  • Как otvet5GPT работает?

    otvet5GPT использует большую языковую модель вместе с базой данных GPT для обеспечения высококачественных образовательных результатов. otvet5GPT действует как доступный академический ресурс вне класса.

  • Сколько это стоит?

    Проект находиться на стадии тестирования и все услуги бесплатны.

  • Могу ли я использовать otvet5GPT в школе?

    Конечно! Нейросеть может помочь вам делать конспекты лекций, придумывать идеи в классе и многое другое!

  • В чем отличия от ChatGPT?

    otvet5GPT черпает академические источники из собственной базы данных и предназначен специально для студентов. otvet5GPT также адаптируется к вашему стилю письма, предоставляя ряд образовательных инструментов, предназначенных для улучшения обучения.

Подпишись на наш телеграмм канал

GTP TOP NEWS