Всосуде объёмом 8.0 л смешали при определенной температуре 0.25 моль вещества а2 и 0.45 моль вещества в2. через 25 минут в системе установилось равновесие аг(г) + в2(г) = 2ав(г). средняя скорость расходования в2 за этот период составила 1.0-10^-3 моль/(л*мин). рассчитайте константу равновесия и мольные доли всех веществ в равновесной смеси. во сколько раз скорость прямой реакции при равновесии меньше начальной скорости (прямую реакцию считайте элементарной)?

178

219

Посмотреть ответы 2

Ответы на вопрос:

Simuran999

Химия

4,6(14 оценок)

A2(г) + b2(г) = 2ab(г). рассчитаем концентрации исходных в-в: с[a2]нач = 0,25 / 8 = 0,03125 моль/л. с[b2]нач = 0,45 / 8 = 0,05625 моль/л. при скорости расходования 10^-3 моль/(л*мин) за 25 мин концентрация b2 изменится на 10^-3 * 25 = 0,025 моль/л. концентрация в-ва а2, согласно уравнению реакции, также изменится на 0,025 моль/л: с[a2]равн = 0,03125 - 0,025 = 0,00625 моль/л. с[b2]равн = 0,05625 - 0,025 = 0,03125 моль/л. а концентрация в-ва ав составит: с[ab] = 0,025 * 2 = 0,05 моль/л. тогда kр = [ab]^2 / ([a2] * [b2]) = 0,0025 / 1,95*10^-4 = 12,82. найдем мольные доли в-в в равновесной смеси: cобщ = 0,00625 + 0,03125 + 0,05 = 0,0875 моль/л. χ[a2] = 0,0625 / 0,0875 = 0,0714. χ[b2] = 0,03125 / 0,0875 = 0,3571. χ[ab] = 0,05 / 0,0875 = 0,5714. скорость прямой реакции рассчитаем по формуле: vпрям = k * c[a2] * c[b2]. тогда отношение скорости р-ции в равновесной смеси к скорости р-ции начальной смеси: vнач/vравн = (k * c[a2]нач * c[b2]нач) / (k * c[a2]равн * c[b2]равн) = = (0,25 * 0,45) / (0,0625 * 0,03125) = 576, т. е. уменьшится в 576 раз.

dima1025

Химия

4,6(30 оценок)

1.При наличии кислоты в дождевой воде лакмус изменит цвет на:

4) розовый

2.Аккумулирует солнечную энергию на планете, переносит тепло, воздействуя на климат:

3)мировой океан

Реши свою проблему, спроси otvet5GPT

Быстро
Мгновенный ответ на твой вопрос
Точно
Бот обладает знаниями во всех сферах
Бесплатно
Задай вопрос и получи ответ бесплатно

Задай свой вопрос

Популярно: Химия

Есть вопросы?

Как otvet5GPT работает?

otvet5GPT использует большую языковую модель вместе с базой данных GPT для обеспечения высококачественных образовательных результатов. otvet5GPT действует как доступный академический ресурс вне класса.
Сколько это стоит?

Проект находиться на стадии тестирования и все услуги бесплатны.
Могу ли я использовать otvet5GPT в школе?

Конечно! Нейросеть может помочь вам делать конспекты лекций, придумывать идеи в классе и многое другое!
В чем отличия от ChatGPT?

otvet5GPT черпает академические источники из собственной базы данных и предназначен специально для студентов. otvet5GPT также адаптируется к вашему стилю письма, предоставляя ряд образовательных инструментов, предназначенных для улучшения обучения.