Нужна ! рассчитать: 1)нормальность ; 2)молярность; 3)моляльность; 4)мольную долю h2so4 - 18% koh - 12% hno3 - 64% naoh - 38% hcl - 8% плотность: h2so4 - 1,124 ; koh 1,334 ; hno3 1,422 ; naoh - 1,410 ; hcl - 1,038

279

344

Посмотреть ответы 2

Ответы на вопрос:

tsey12kirill

Химия

4,4(46 оценок)

1) h2so4 (для удобства возьмем раствор объемом 1л). масса 1 л - 1000 * 1,124 = 1124 г. масса кислоты - 1124 * 0,18 = 202,32 г. масса растворителя - 1124 - 202,32 = 921,68 г . молярная масса кислоты - 2 + 32 + 64 = 98 г/моль. молярная масса эквивалента - 98 / основность к-ты = 98 / 2 = 49 г/моль. молярная масса воды - 18 г/моль. суммарно вещества - 202,32 / 98 + 921,68 / 18 = 2,0645 + 51,2044 = 53,2689 моль. а) нормальность - 202,32 / 49 = 4,13н. б) молярность - 202,32 / 98 = 2,06м. в) моляльность - 2,0645 / 0,9217 = 2,24 моль/кг. г) мольная доля - 2,0645 / 53,2689 = 0,0388. аналогично выполняем остальные. 2) koh. масса 1 л - 1000 * 1,334 = 1334 г. масса основания - 1334 * 0,12 = 160,08 г. масса растворителя - 1334 - 160,08 = 1173,92 г . молярная масса основания - 39 + 16 + 1 = 56 г/моль. молярная масса эквивалента - 56 / кислотность основания = 56 / 1 = 56 г/моль. молярная масса воды - 18 г/моль. суммарно вещества - 160,08 / 56 + 1173,92 / 18 = 2,8586 + 65,2178 = 68,0764 моль. а) нормальность - 160,08 / 56 = 2,86н. б) молярность - 160,08 / 56 = 2,86м. в) моляльность - 2,8586 / 1,1739 = 2,44 моль/кг. г) мольная доля - 2,8586 / 68,0764 = 0,04. 3) hno3. масса 1 л - 1000 * 1,442 = 1442 г. масса кислоты - 1442 * 0,64 = 922,88 г. масса растворителя - 1442 - 922,88 = 519,12 г . молярная масса кислоты - 1 + 14 + 48 = 63 г/моль. молярная масса эквивалента - 63 / основность = 63 / 1 = 63 г/моль. молярная масса воды - 18 г/моль. суммарно вещества - 922,88 / 63 + 519,12 / 18 = 14,6289 + 28,84 = 43,4689 моль. а) нормальность - 922,88 / 63 = 14,65н. б) молярность - 922,88 / 63 = 14,65м. в) моляльность - 14,6289 / 0,5191 = 28,22 моль/кг. г) мольная доля - 14,6289 / 43,4689 = 0,3365. 4) naoh. масса 1 л - 1000 * 1,410 = 1410 г. масса основания - 1410 * 0,38 = 535,8 г. масса растворителя - 1410 - 535,8 = 874,2 г . молярная масса основания - 23 + 16 + 1 = 40 г/моль. молярная масса эквивалента - 40 / кислотность основания = 40 / 1 = 40 г/моль. молярная масса воды - 18 г/моль. суммарно вещества - 535,8 / 40 + 874,2 / 18 = 13,395 + 48,5667 = 61,9617 моль. а) нормальность - 535,8 / 40 = 13,4н. б) молярность - 535,8 / 40 = 13,4м. в) моляльность - 13,395 / 0,8742 = 15,32 моль/кг. г) мольная доля - 13,395 / 61,9617 = 0,2162. 5) hcl. масса 1 л - 1000 * 1,038 = 1038 г. масса кислоты - 1038 * 0,08 = 83,04 г. масса растворителя - 1038 - 83,04 = 954,96 г . молярная масса кислоты - 1 + 35,5 = 36,5 г/моль. молярная масса эквивалента - 36,5 / основность = 36,5 / 1 = 36,5 г/моль. молярная масса воды - 18 г/моль. суммарно вещества - 83,04 / 36,5 + 954,96 / 18 = 2,2751 + 53,053 = 55,3284 моль. а) нормальность - 83,04 / 36,5 = 2,28н. б) молярность - 83,04 / 36,5 = 2,28м. в) моляльность - 2,2751 / 0,955 = 2,38 моль/кг. г) мольная доля - 2,2751 / 55,3284 = 0,0411.

UNDEADrevolution

Химия

4,4(88 оценок)

Объяснение:

1) Основной и амфотерный гидрооксиды образует: Ca и Al

2) 3

Реши свою проблему, спроси otvet5GPT

Быстро
Мгновенный ответ на твой вопрос
Точно
Бот обладает знаниями во всех сферах
Бесплатно
Задай вопрос и получи ответ бесплатно

Задай свой вопрос

Популярно: Химия

Есть вопросы?

Как otvet5GPT работает?

otvet5GPT использует большую языковую модель вместе с базой данных GPT для обеспечения высококачественных образовательных результатов. otvet5GPT действует как доступный академический ресурс вне класса.
Сколько это стоит?

Проект находиться на стадии тестирования и все услуги бесплатны.
Могу ли я использовать otvet5GPT в школе?

Конечно! Нейросеть может помочь вам делать конспекты лекций, придумывать идеи в классе и многое другое!
В чем отличия от ChatGPT?

otvet5GPT черпает академические источники из собственной базы данных и предназначен специально для студентов. otvet5GPT также адаптируется к вашему стилю письма, предоставляя ряд образовательных инструментов, предназначенных для улучшения обучения.