Сколько граммов калий сульфида образуется при взаимодействии 15,6 г. калия и 9,6 г. серы? какое вещество и сколько осталось в избытке?

2k + s = k₂s     из уравнения реакции  видно, что из 2-х молей калия и 1 моля серы получается   1 моль  сульфида калия. найдем количества в-в(n) в нашей по  формуле: n=m/m, где m-масса вещества, м - его молярная масса мr(k)  =  39г/моль, n  = 15,6г: 39г/моль  =   0,4моля; mr(s) = 32г/моль, n  =   9,6г : 32г/моль  = 0,3 моляпо пропорции:   2моля k   1 мольs                             0,4моля к   х молей s     х  =    (1·0,4): 2  = 0,2 моля. т.е.сера взята в избытке: 0,3  моля-0,2 моля  = 0,1 моля по формуле   m=n·m найдем массу    избытка серы: m(s) = 0,1моля·32г/моль= 3,2г по пропорции: 2моля к 1 моль k₂s                             0,4 моля к у молейк₂s   у  = (1·0,4): 2=0,2 моля mr(k₂s)= 2·39+32=110(г/моль) найдем массу сульфида калия: m=n·m=0,2моля·110г/моль  = 22гответ: получено 22г k₂s,     3,2 г  s осталось в избытке.

4fes₂ + 11o₂ = 2fe₂o₃ + 8so₂

v(so₂)=3500дм³=3500л

n(so₂)=v/vm=3500/22.4=156.25моль =>

=> n(fes₂)=n(so₂)/2=156.25/2=78.125моль

m(fes₂)=120г/моль

m(fes₂)чист.=m*n=120*78.125=9375г

w(fes₂)=1-w(прим.)=1-0.0624=0.9376

m(fes₂)с прим.=m(fes₂)чист./w(fes₂)=9375/0.9376=9999г=9.99кг