Из раствора(p=1,21) серной кислоты, где число атомов водорода и кислорода,находящихся в соотношении 2,8: 2 , был получен олеум(в составе на 1моль серной кислоты приходится 0,5 моль so3)массой 386,4. определите массу(г) исходного раствора серной кислоты
247
346
Ответы на вопрос:
Висх-м р-ре х г h2so4, сод-й (2*х)/98 = 0.0204*х моль h и (4*х)/98 = 0.0408*х моль o и y г h2o, сод-й (2*y)/18 = 0.111*y моль h и y/18 = 0.0556*y моль o; по условию, 0.0204*х+0.111*y/(0.0408*х+0.0556*y) = 1.4, откуда 1.10736*x = y (x = 1 г, y = 1.10736 г), т.о. исх-й р-р - 1/(1+1.10736) = 0.4745 или 47.45% р-р h2so4; в олеуме a моль so3 и 2*a моль h2so4 массой соотв-о 98*2*a = 196*х г h2so4 и 80*a г so3, по условию 196*a+80*a = 386.4, откуда a = 1.4 моль, т.е. масса h2so4 = 98*2.8 = 274.4 г; h2so4 в олеуме - это h2so4, сод-я в исх-м 47.45% р-ре, +h2so4, обр-я в р-ии h2o + so3 = h2so4 из h2o этого же 47.45% р-ра; масса h2so4 в b г 47.45% р-ра = 0.4745*b г, из 0.5255*b г h2o обр-я (0.5255*b*98)/18 = 2.861*b г h2so4; т.о. 0.4745*b+2.861*b = 274.4, откуда b = 82.27 г.
1) 3с + 4h2 -> c3h8 (вообще, там смесь алканов образуется, при нагревании) 2) с3h8 + cl2 -> c3h7cl + hcl - реакция идёт с использованием уф 3) с3h7cl + naoh -> nacl + c3h7oh - обязательно водный раствор щёлочи 4) 5с3h7oh + 4kmno4 + 6h2so4 -> 2k2so4 + 4mnso4 + 5с2h5cooh + 11h2o 5) такого соединения нет. это этанол или альдегид? 6) 2с2h5cooh + 2na -> 2c2h5coona + h2
Реши свою проблему, спроси otvet5GPT
-
Быстро
Мгновенный ответ на твой вопрос -
Точно
Бот обладает знаниями во всех сферах -
Бесплатно
Задай вопрос и получи ответ бесплатно
Популярно: Химия
-
karleusastar15.10.2020 22:53
-
Nastyaluan10.05.2022 01:34
-
аленка1опр15.09.2022 23:46
-
Stepka11228.02.2020 22:28
-
VicusiaKoval29.02.2020 06:40
-
oobostoo08.03.2021 12:41
-
ilona12208.02.2023 15:41
-
zikosarbekova22.06.2023 23:15
-
rim289117.03.2023 06:16
-
Alpetrova711.04.2021 12:49
Есть вопросы?
-
Как otvet5GPT работает?
otvet5GPT использует большую языковую модель вместе с базой данных GPT для обеспечения высококачественных образовательных результатов. otvet5GPT действует как доступный академический ресурс вне класса. -
Сколько это стоит?
Проект находиться на стадии тестирования и все услуги бесплатны. -
Могу ли я использовать otvet5GPT в школе?
Конечно! Нейросеть может помочь вам делать конспекты лекций, придумывать идеи в классе и многое другое! -
В чем отличия от ChatGPT?
otvet5GPT черпает академические источники из собственной базы данных и предназначен специально для студентов. otvet5GPT также адаптируется к вашему стилю письма, предоставляя ряд образовательных инструментов, предназначенных для улучшения обучения.