Расскажите о современных представлениях о строении атомных орбиталей элементов. какие электронные формулы строения слоев имеет атом? как их изобразить графически?

В1913 г. резерфорд ставит опыт, результаты которого модель томсона объяснить не может.это заставляет резерфорда предложить свою модель строения атома, получившую название планетарной. согласно этой модели атом состоит из ядра, в котором сконцентрирована основная масса атома, поскольку ядро содержит протоны и нейтроны; вокруг ядра на огромной скорости вращаются электроны. поскольку модель резерфорда содержала ряд противоречий, н.бором были введены постулаты, устраняющие эти противоречия.   1-й постулат.  электроны вращаются вокруг ядра не по произвольным, а по строго определенным, стационарным орбитам. 2-й постулат.  при движении по стационарной орбите электрон не излучает и не поглощает энергию. изменение энергии происходит при переходе электрона с одной стационарной орбиты на другую. но теория резерфорда–бора дает удовлетворительные результаты только для атома водорода. современные представления о строении атома подчиняются  квантовой модели строения атома, которая учитывает волновые свойства элементарных частиц. ее основные положения.• электрон имеет двойственную (корпускулярно-волновую) природу, т.е. ведет себя и как частица, и как волна. как частица, электрон обладает массой и зарядом; как волна, он обладает способностью к дифракции.• для электрона невозможно одновременно точно измерить координату и скорость. • электрон в атоме не движется по определенным траекториям, а может находиться в любой части околоядерного пространства, однако вероятность его нахождения в разных частях этого пространства неодинакова. область пространства, где вероятнее всего находится электрон, называется  орбиталью*. • ядра атомов состоят из протонов и нейтронов, имеющих общее название –  нуклоны. параметры для характеристики атомов массовое число  а  – сумма чисел протонов и нейтронов атома. заряд ядра  z – число протонов, определяется по порядковому номеру элемента в таблице д.и.менделеева. в 1913 г. г.мозли было установлено, что положительный заряд ядра атома (в условных единицах) равен порядковому номеру элемента в периодической системе д.и.менделеева. число нейтронов  n  определяется как разность между массовым числом и зарядом ядра (учитывая, что массой электрона можно пренебречь).изотопы  – атомы одного элемента, имеющие одинаковый заряд ядра (следовательно, и количество электронов), но различное число нейтронов (следовательно, различные массовые числа). например, элемент водород имеет три изотопа: протий, дейтерий и тритий. первые два существуют в природе, тритий получен искусственным путем. подавляющее большинство элементов имеет разное число природных изотопов с разным процентным содержанием каждого из них. относительная атомная масса элемента, которая приводится в периодической системе, – это средняя величина массовых чисел природных изотопов данного элемента с учетом процентного содержания каждого из этих изотопов. свойства всех изотопов одного элемента одинаковы. следовательно, свойства элемента зависят не от атомной массы, а от заряда ядра.

Алани́н (2-аминопропановая кислота) — алифатическая аминокислота. α-Аланин входит в состав многих белков, β-аланин — в состав ряда биологически активных соединений.

Объяснение:

Думаю что верно ☺️