Ароматический углеводород образует единственное мононитропроизводное. для получения этого нитропроизводного потребовалось 10,6 г углеводорода и 10 г 63%-ного раствора азотной кислоты. найдите массу 40%-ного раствора гидроксида натрия необходимого для нейтрализации кислоты, полученной при окислении 5,3 г исходного ароматического углеводорода

240

428

Посмотреть ответы 3

Ответы на вопрос:

sonjа1503

Химия

4,8(98 оценок)

Схн2х-6 + no2 - oh = cxh2x-7no2 + h2o n(hno3) = 10*0.63/63 = 0.1 моль. поскольку углеводород реагирует с кислотой 1: 1, то кол-во у/в = кол-ву кислоты = 0,1 моль. м(у/в) = 10,6/0,1 = 106 г/моль. 14х - 6 = 106 х = 8, значит, у/в - с8н10, а поскольку образуется одно мононитропроизводное, то это будет мета-ксилол с6н4(сн3)2. с6н4(сн3)2 + 6о = с6н4(соон)2 + 2н2о 1 1 кол-во углевода = кол-ву кислоты. с6н4(соон)2 + 2naoh = с6н4(сооna)2 + 2h2o 1 2 кол-во щёлочи = кол-ву кислоты*2 = кол-ву углеводорода*2. n(naoh) = 5.3/106*2 = 0.1 моль масса щёлочи = 0,1*40 = 4 г. масса 40%-ного р-ра щёлочи = 4/0,4 = 10г.

vova423

Химия

4,8(47 оценок)

Решение на фото. заставила

Vikysik4718

Химия

4,7(36 оценок)

Дано: m(hcl) = 300 г масс доля (hcl) =20 % = 0.2 найти: v( решение: caco3 + 2hcl = cacl2 + h2 m(hcl) = 300 * 0.2 = 60 г m(hcl) = 36.5 г/моль n(hcl) = 60/36.5 = 1.64 моль n(h2) = 1.64 /2 = 0.82 - так как по реакции количество молей водорода в 2 раза меньше v(h2) = 0.82 * 22.4 = 18.4 л

Реши свою проблему, спроси otvet5GPT

Быстро
Мгновенный ответ на твой вопрос
Точно
Бот обладает знаниями во всех сферах
Бесплатно
Задай вопрос и получи ответ бесплатно

Задай свой вопрос

Популярно: Химия

Есть вопросы?

Как otvet5GPT работает?

otvet5GPT использует большую языковую модель вместе с базой данных GPT для обеспечения высококачественных образовательных результатов. otvet5GPT действует как доступный академический ресурс вне класса.
Сколько это стоит?

Проект находиться на стадии тестирования и все услуги бесплатны.
Могу ли я использовать otvet5GPT в школе?

Конечно! Нейросеть может помочь вам делать конспекты лекций, придумывать идеи в классе и многое другое!
В чем отличия от ChatGPT?

otvet5GPT черпает академические источники из собственной базы данных и предназначен специально для студентов. otvet5GPT также адаптируется к вашему стилю письма, предоставляя ряд образовательных инструментов, предназначенных для улучшения обучения.