Регистрация Спросить otvet5GPT
sonka1001p0arxp
07.07.2022 09:13
Химия
Есть ответ 👍

Внекоторый момент концентрация первого реагирующего вещества была 0,1 моль/л, второго – 0,06 моль/л, а продукта реакции – 0,02 моль/л. найдите концентрации всех веществ, в момент, когда концен-трация первого вещества уменьшится на 0,02 моль/л для реакции: o2(г) + 2no(г) = 2no2(г)

143
237
Посмотреть ответы 2

Ответы на вопрос:

ЯнаLove7
ЯнаLove7
4,4(82 оценок)
1/ c2o2)=0,1-0,02=0,08моль/л 2. с2(no)=0,06-2*0,02=0,02моль/л 3.c2(no2)=0,02+2*0,02=0,06моль/л
zulyaomarova89
zulyaomarova89
4,7(100 оценок)
1) ск магния "чистого в 48 г сплава       в 100 г -40 г     в 48-х г                   х=48*40/100= 19,2 г     ск всего магния будет в полученном сплаве       19,2+12= 31,2 г   ск сплава будет   48+12=60 г   какова массовая доля сплава     в 60 г сплава 31,2г магния     в 100 г сплава х           х=31,2*100/60= 52% 2)17,4г 36,8%                     хл         cu + hcl = cucl2 + h2       64г                                                      22,4   сколько "чистой меди вступит в реакцию   в 100г -36,8 г меди   в 17,4г -х г меди      х=17,4*36,8/100=6,4г "чистой" меди   сколько л н2 получится   из 64 г меди получается 22,4л водорода   из 6,4                                        х л водорода   х=6,4*22,4/64=2,24 л водорода

Реши свою проблему, спроси otvet5GPT

  • Быстро
    Мгновенный ответ на твой вопрос
  • Точно
    Бот обладает знаниями во всех сферах
  • Бесплатно
    Задай вопрос и получи ответ бесплатно

Популярно: Химия

Caktus Image

Есть вопросы?

  • Как otvet5GPT работает?

    otvet5GPT использует большую языковую модель вместе с базой данных GPT для обеспечения высококачественных образовательных результатов. otvet5GPT действует как доступный академический ресурс вне класса.

  • Сколько это стоит?

    Проект находиться на стадии тестирования и все услуги бесплатны.

  • Могу ли я использовать otvet5GPT в школе?

    Конечно! Нейросеть может помочь вам делать конспекты лекций, придумывать идеи в классе и многое другое!

  • В чем отличия от ChatGPT?

    otvet5GPT черпает академические источники из собственной базы данных и предназначен специально для студентов. otvet5GPT также адаптируется к вашему стилю письма, предоставляя ряд образовательных инструментов, предназначенных для улучшения обучения.

Подпишись на наш телеграмм канал

GTP TOP NEWS