Какие из перечисленных металлов взаимодействуют с указанными растворами? соответствующие уравнения реакций. металлы: cu, ca, na, cr растворы: а)koh, б) hno3(разб)

158

451

Посмотреть ответы 2

Ответы на вопрос:

Maro8821

Химия

4,4(53 оценок)

Cu + koh = не реаг.3cu+ 8hno3 ( разб .) = 3cu(no3)2+ 2no+ 4h2oсa+ koh = не реаг.4ca + 10hno3 (разб.) = 4ca(no3)2 + n2o + 5h2 o na+ koh = не реаг. 8na+10hno3 (разб) = 8nano3+n2o+5h2o cr+ koh = не реаг. cr + 4hno3(разб. ) = cr(no3)3 + no + 2h2o

Alinka505505

Химия

4,6(62 оценок)

Все просто. нужно знать валентности элементов (у некоторых они постоянные). например, al имеет всегда валентность 3, na, k, li всегда проявляет валентность 1. для анионов so4, so3 и так далее тоже есть определённая валентность. например, so4, so3 имеют валентность 2, oh, no3, no2 и так далее имеют валентность 1. тебе таблица растворимостей солей и оснований: там написаны степени окисления всех анионов (он, so3, no3 и так далее) и катионов (fe, k, mn, ba и т.д.) на заметку: степень окисления элемента часто совпадает с его валентностью. валентность можно так же определить по таблице менделеева: номер группы, в которой стоит элемент совпадает с валентностью, которую он часто проявляет. для элементов, которые стоят в группе 5, 6 и 7, можно узнать валентность по правилу "восемь", то есть из 8 вычесть номер группы, в которой стоит элемент. например, хлор стоит в 7 группе. 8-7=1 - эту валентность он часто и проявляет. теперь с расставклй индексов. возьмём в пример первое уравнение из вопроса. смотрим из таблицы растворимости солей и оснований степень окисления группы so4. она равна -2, значит эта группа проявляет валентность 2 (обрати внимание, что в данном случае не нужно рассматривать в этой группе отдельные элементы как самостоятельное вещество, в таблице список таких анионов: он, so4, po4, no3, co3 и так далее). далее мы смотрим из этой же таблицы степень окисления cu - она равна +2, значит и валентность он будет проявлять 2. ( так же валентность этого элемента можно уточнить в периодической системе элементов: cu стоит во втором периоде, а значит и проявляет валентность 2). теперь разбирается с постановкой индексов. чтобы в начале было легче разбираться, можно над элементами писать их валентность; если эти символы сокращаются, то их нужно сократить, а результаты поставить крест накрест. итак: у cu валентность 2, у so4 тоже 2. если поставить их над элементами, то они взаимно сократятся, и получается соединение - cuso4. то же самое делаем с koh. здесь у k валентность 1, у он тоже 1. единицы мы не указываем, и получается соединение - кон. чтобы знать, какие элементы получатся в продуктах реакции, нужно знать свойства оксидов, гидроксидов, солей, кислот (но это другая ). здесь в этом соединении получатся следующие продукты реакции: cu(oh)2 и k2so4. cu как мы говорили, имеет валентность 2, а oh 1. они не сокращаются, поэтому ставятся крест на крест. еденица не пишется, а он ставится в скобки, и ща ними ставится 2 (так как если скобки не поставить, 2 будет относиться только к водороду, а у нас индекс ставится перед гидрокарбонат группой в целом). k имеет валентность 1, а so4 валентность 2. крест накрест, и калий получает символ 2, а so4 1, которая не пишется. в итоге cu(oh)2 + k2so4. далее нужно уравнять все элементы. это просто. считаем все элементы: не сходится кол-во групп он и к. уравниваем. ставим в левой части 2 перед koh. теперь все сходится: новый вид уравнения: cuso4 + 2koh = cu(oh)2 + k2so4. по аналогии делаем эти манипуляции с другими примерами(это я прикрепил к этому ответу). общий вид нового 2 уравнения: koh + co2 = k2co3 + h2o. если что, обращайся. удачи в !

Реши свою проблему, спроси otvet5GPT

Быстро
Мгновенный ответ на твой вопрос
Точно
Бот обладает знаниями во всех сферах
Бесплатно
Задай вопрос и получи ответ бесплатно

Задай свой вопрос

Популярно: Химия

Есть вопросы?

Как otvet5GPT работает?

otvet5GPT использует большую языковую модель вместе с базой данных GPT для обеспечения высококачественных образовательных результатов. otvet5GPT действует как доступный академический ресурс вне класса.
Сколько это стоит?

Проект находиться на стадии тестирования и все услуги бесплатны.
Могу ли я использовать otvet5GPT в школе?

Конечно! Нейросеть может помочь вам делать конспекты лекций, придумывать идеи в классе и многое другое!
В чем отличия от ChatGPT?

otvet5GPT черпает академические источники из собственной базы данных и предназначен специально для студентов. otvet5GPT также адаптируется к вашему стилю письма, предоставляя ряд образовательных инструментов, предназначенных для улучшения обучения.