Натрий массой 115 мг полностью растворили в смеси воды, метанола и пропанола-1. в результате выделился газ. какую максимальную массу (мг) смеси изомерных альдегидов состава с4н8о можно восстановить этим газом до соответствующих спиртов? ответ: 180.

Запишем уравнения реакций: 1) 2na + 2h2o = 2naoh + h2 2) 2na + 2ch3oh = 2ch3ona + h2 3) 2na + 2c3h7oh = 2c3h7ona + h2 очевидно, что в каждом уравнении  реакции на 2 моль натрия образуется 1 моль водорода. поэтому суммарно, раз весь натрий полностью расходуется, образуется водорода ровно половина от молярного количества натрия. поэтому, n(na) = 0,115 г / 23 г/моль = 0,005 моль. а водорода в половину меньше, т.е. 0,005/2 = 0,0025 моль. реакция гидрирования альдегидов по схеме одна и та  же для каждого изомера: c4h8o + h2 = c4h9oh по этой схеме видно, что на 1 моль водорода приходится 1 моль альдегида. поэтому полученным водородом можно восстановить 0,0025 моль альдегидов. а по массе это: 0,0025 моль  *  72  г/моль = 0,18 г или 180 мг. (72 г/моль - молярная масса альдегидов состава с4н8о)

Сн3-сн-(сн3)-сн2-сн2-сн3 =с6н14(гексан)гомологи с меньшим числом атомов в цепи: с5н12(пентан)с4н10(бутан)с3н8(пропан)с2н6(этан)сн4(метан)