1. сколько граммов ацетилена потребуется для получения 1 кг. винилхлорида (ch2=chcl) ? 2. найдите формулу соединения, имеющего состав: na – 57,5%; о – 40%; н – 2,5% 3. какой объём (н.у.) займёт водород, вступивший в реакцию восстановления 116г. fe3o4 до чистого железа (fe)? 4. написать уравнения реакций, выражающие следующие превращения: ch4→c2h2→ch3cho→ch3cooh→ch2cl-cooh 5. найдите формулу соединения, имеющего состав: ca – 40% ; c- 12%; о – 48%? 6.уровнять используя метод электронного следующую окислительно-восстановительную реакцию: so2 + k2cr2o7 + h2so4 →k2so4 + cr2(so4)3 + h2o 7 . сколько литров воздуха потребуется на сжигание 80г. метана?

1) c2h2+> ch2=chci (винил хлорид или хлорэтилен) 1кг=1000гр n(c2h2ci)=m/m=1000/61,5=16,3моль n(c2h2ci)=n(c2h2)=16,3моль m(c2h2)=26 г/моль m(c2h2)=n*m=16,3*26=423,8гр 2) дано: w(na)=57,5% w(o)=40% w(h)=2,5% найти: формулу соеденения решение: n(na)=m/m=57,5/23=2,5моль n(o)=m/m=40/16=2,5моль n(h)=m/m=2,5/1=2,5моль na / o / h 2,5 2,5 2,5 1: 1: 1 naoh это гидроксид натрия 3) дано: m(fe3o4)=116гр найти v(h2)? решение: fe3o4+> 3fe(стрелка вниз)+4н2о m(fe3o3)=232г/моль n(fe3o4)=m/m=116/232=0,5моль h2 по реакциив 4 раза больше n(h2)=0,5*4=2моль v(h2)=2*22,4=44,8л 4) --> с2h2+3h2 c2h2+(+)h(+> ch3coh ацетат альдегид ch3coh+ag2o--аммиач. р-> сн3соон+2ag уксусная кислота ch3cooh+> ch3cicooh+hci моно хлоруксусная кислота условие: ледяная уксусная ки-та кат уксусный ангидрид) 5) дано; w(ca)-40% w(c)-12% w(o)=48% найти формулу соеденения n(ca)=m/m=40/40=1моль w(c)=m/m=12/12=1моль w(o)=48/16=3моль 1: 1: 3 формула соедененияcaco3это карбонат кальция средняя соль угольной кислоты 6) 12so2+3k2cr2o7+> 3k2so4+3cr2(so4)3+h2o s(+4) - 2e s(+6) 3 окисление 6 2сr(+6) +6e 2cr(+3) 1 восстановление к2cr2o7- вещество окислитель cr(+6) so2 вещество восстановитель s(+4) 7) ch4+> co2+h2o n(ch4)=80/22,4=3,57моль n(o2)=n(ch4)*2=3,57*2=7,143моль v(o2)=7,143*22,4=16л 16л это21% х л % v(воздуха)=16*100/21=762л

Дано:

m(CaCO₃с прим.)=120г.

ω%(прим.)=3%

Vm=22,4л./моль

V(CO₂)-?

1. Определим массу примесей в 120г. кальцита:

m(прим.)= ω%(прим)×m(CaCO₃с прим.)÷ 100%=3%х120г.÷ 100%=3,6г.

2. Определяем массу чистого карбоната кальция:

m(CaCO₃)=m(CaCO₃с прим)-m(прим.)=120 г.-3,6г.=116,4г.

3. Определим молярную массу карбоната кальция:

M(СаCO₃)=40+12+16x3=100г./моль

3. Определим количество вещества n в 116,4г. карбоната кальция :

n(CaCO₃)=m(CaCO₃)÷M(CaCO₃)=116,4г÷100г./моль=1,164моль

4. Записываем уравнение реакции разложения карбоната кальция:

CaCO₃ = CaO+ CO₂

5. Анализируем уравнение реакции: по уравнению реакции из  1 моль карбоната кальция образуется 1 моль оксида углерода(lV). По условию задачи разлагается1,164моль карбоната кальция, значит оксида углерода(lV) тоже выделится 1,164моль.

n(CO₂)=1,164моль

6. Определяем объем оксида углерода(lV) количеством вещества 1,164моль:

V(CO₂)=n(CO₂)хVm= 1,164мольх22,4л./моль=26л.

8.ответ:  При разложении кальцита массой 120г. с примесями 2% образовалось 26л. оксида углерода(lV)

Объяснение: