Написать примеры реакций(хотя-бы по 2 примера): - замещения: циклоалканы и ароматические углеводороды - присоединения: гидрирование пропилена, соляной кислоты к этилену ( с условиями), хлора к этилену - отщепления: дегидрирование этана(отщепление водорода при температуре 300-600,катализатор al2o3), дегидратация этанола(отщепление воды при температуре 170, катализатор серная кислота), дегидрохлорирование хлорэтана(отщепление хлороводорода в присутствии спиртового растворащелочи) - изомеризации: пентана в присутсвии хлорида алюминия 450 градусов

А.  замещения: 1)  циклоалканы c6h12 + cl2 = c6h5cl + hcl (условия: свет  ) 2)  ароматические углеводороды  c6h6 + br2 = c6h5br + hbr  (условия: катализатор febr3) б.  присоединения: 3)  гидрирование пропиленаch2=ch-ch3 + h2         =         ch3-ch2-ch3 (условия: катализатор ni, температура )4)  соляной кислоты к этилену  ch2=ch2 + hcl             =       ch3-ch2-cl 5)  хлора к этилену  ch2=ch2 + cl2             =         ch2cl-ch2cl в.  отщепления: 6)  дегидрирование этана (отщепление водорода) ch3-ch3                       =         ch2=ch2  + h2  (условия: катализатор  al2o3, температура =  300  -  600 градусов) 7)  дегидратация этанола  (отщепление воды) ch3-ch2- oh               =         ch2=ch2 + h2  (условия: катализатор  концентрированная h2so4, температура = 170  градусов) 8)  дегидрохлорирование хлорэтана  (отщепление хлороводорода) ch3-ch2-cl + koh(спирт р-р)              =               ch2=ch2 + kcl + h2o г.  изомеризации: пентана ch3-ch2-ch2-ch2-ch3     =       ch3-ch(ch3)-ch2-ch3  (условия: катализатор  alcl3, температура = 450  градусов)

1) В своё время мы эту формулу вывели в школе на уроке и пользуюсь ею до сих пор:

См = 10*ρ*С/М

где: См - молярная концентрация, моль/дм³

ρ - плотность раствора, г/см³  

С - концентрация раствора, %

М - молярная масса растворенного вещества, г/моль

М(H₂SO₄) = 2*1 + 32 + 4*16 = 98 г/моль

См = 10*1,3*39,14/98 = 5,192 моль/дм³

2) Молярная масса эквивалента сульфатной кислоты равна:

Мэ(H₂SO₄) = f * М(H₂SO₄)

где f  - фактор эквивалентности и для сульфатной кислоты он равен 1/2

Мэ(H₂SO₄) = 1/2 * 98 = 49 моль-экв/дм³

Значит нормальная концентрация будет вдвое больше молярной и равна:

Сн = 2*5,192 = 10,984 моль-экв/дм³