Определите массу осадка, которая образуется при сливании 8,32 г раствора хлорида бария и 7,10 г раствора сульфата натрия.

Дано;                             bacl2 + na2so4 = baso4 + 2nacl m(bacl2) = 8, 32 г           и так, это на вычисления избытка, недостатка m(na2so4) = 7, 10 г       для начала найдем n каждого из веществ найти                             n(bacl2) = 8, 32 г / 208 г/моль = 0, 04 моль m(baso4) - ?                 n(na2so4) = 7, 10 г / 142 г/моль = 0, 05 моль                                       и так, теперь мы составим пропорцию                                                 bacl2   ;   na2so4                                                 1         ;         1                                                 0, 04 < 0, 05                                        отсюда видим, что na2so4 - сульфат натрия, в избытке, а теперь мы должны найти n - количество вещества baso4 - сульфата бария, далее мы всегда находим по недостатку; n(baso4) = 0, 04 моль * 1 моль / 1 моль = 0, 04 моль m(baso4) = m * n = 0, 04 моль * 233 г/моль = 9, 32  г ответ; масса осадка равна 9, 32 если что-то не понятно или же нужно в пиши в лс, а если ставь лайк, и отметь как лучший

1- а  

2 -б

4-в