Уровняйте окислительно-восстановительную реакцию методом электронного . укажите окислитель и восстановитель процессы окисления и восстановления. hno2--> hno3+no+h2o

126

218

Посмотреть ответы 2

Ответы на вопрос:

mukhamedinaguls

Химия

4,4(44 оценок)

3 hno2 = hno3 + 2 no + h2oокислитель n(+3) +1e = n(+2) , восстановление |2восстановитель n(+3) -2e = n(+5) , окисление |1реакция диспропорционирования hno2 и окислитель, и восстановитель

Апофис

Химия

4,5(20 оценок)

Довольно просто, смотри. масса чистого kno3 в растворе равна 300 * 0,2 = 60г. следовательно, добавили ещё 40г чистой соли, стало суммарно 100г. чтобы найти массовую долю чистой соли(вещества, не так важно) в растворе, надо разделить массу вещества(чистого) на массу раствора. масса раствора равна 300г + 40г = 340г. массовая доля kno3 в растворе = 100г: 340г , а потом надо умножить 100%, чтобы в процентах ответ получился, очевидно. 100г: 340г = 0.29, либо 0.3 , зависит от точности, которая указана в . 0.3 * 100%= 30%

Реши свою проблему, спроси otvet5GPT

Быстро
Мгновенный ответ на твой вопрос
Точно
Бот обладает знаниями во всех сферах
Бесплатно
Задай вопрос и получи ответ бесплатно

Задай свой вопрос

Популярно: Химия

Есть вопросы?

Как otvet5GPT работает?

otvet5GPT использует большую языковую модель вместе с базой данных GPT для обеспечения высококачественных образовательных результатов. otvet5GPT действует как доступный академический ресурс вне класса.
Сколько это стоит?

Проект находиться на стадии тестирования и все услуги бесплатны.
Могу ли я использовать otvet5GPT в школе?

Конечно! Нейросеть может помочь вам делать конспекты лекций, придумывать идеи в классе и многое другое!
В чем отличия от ChatGPT?

otvet5GPT черпает академические источники из собственной базы данных и предназначен специально для студентов. otvet5GPT также адаптируется к вашему стилю письма, предоставляя ряд образовательных инструментов, предназначенных для улучшения обучения.