Решить по : сколько граммов оксида меди двухвалентного можно восстановить используя водород полученный в результате взаимодействия 6,5 г цинка с соляной кислотой

6.5г                                         х

zn   +2 hcl   = zncl2   + h2

1 моль                                 1 моль

кол-во цинка = 6,5/65=0,1моль

т.к.отношения одномолярные, то и водорода = 0,1 моль

    х               0.1моль

cuo     +   h2     = cu   + h2o

1моль     1 моль

т.к. отношения одномолоярные, то колличество оксида меди = водорода = 0,1моль

масса оксида = 0,1*80=8г

                                                      решение:

zn + 2hcl = zncl2 + h2cuo + h2 = cu + h2om(h2) = 6.5*2/65=0.2 грm(cuo) = 0.2*64/2=8 гр

Объяснение:

7. (00-5-8) Определите объемы аммиака   и углекислого газа, если при (н.у.) их   смесь объемом 48 л  весит 72 г.

 Молярная   масса  СО2  =  44 г/моль,  молярная  масса  NH3 = 17 г/моль

Примем  количество   вещества  СО2  за  х ,  а  количество  вещества  аммиака  за  у   и  получим   систему  из  двух   уравнений:

          44 х   +  17 у  =   72       или         44 х   +  17 у  =   72

            х + у = 48 / 22,4                         22,4 х  + 22,4 у  =  48

Решаем  эти  уравнения  относительно   у  и  х  получаем   у=  0,8254 моль; х  = 1,3178  моль  

Находим  объемы: V  (СО2)  =  29,5  л  V(NH3) = 18,5 л