Rustamka45

30.01.2022 06:27

Химия

Есть ответ 👍

Нужно выбрать сильные окислители и восстановители прогнозируя их. окислители: f2, hclo3, h2so3, hno3, ca2, cr2о7 восстановители: h2s, nh3, h3,po3, cr2

216

374

Посмотреть ответы 2

Ответы на вопрос:

mol202kj00

Химия

4,8(85 оценок)

сильные окислители:

"прогноз":

- но только концентрированная

"прогноз":

прогноз:

восстановители:

"прогноз":

AREN12082003

Химия

4,7(69 оценок)

формалин это раствор формальдегида.

1)узнаем сколько у нас вообще участвовало вещества формалина в реакции.формула такая: w=m(в-ва)*100%/m (р-ра)

выводим: m(в-ва)=w*m(р-ра)/100%

подставляем: m(в-ва)=40% * 600г/100%= 240 г.

это масса формалина,который участвовал в реакции.

2)напишем уравнение реакции:

240г х г

hcho + ag2o=====> hcooh + 2ag(над стрелкой nh4oh)

m=30г/моль 108г/моль

m =30г 216г

составляем пропорцию 240/30=x/216

следовательно : x=240*216/30 = 1 728г

ответ: 1 728 г или примерно 1,7 кг.

2na+2c6h5oh= 2c6h5ona + h2

m (na) 5-0.125=4.875n(na) = 4.875/23= 0.2n (h2)= 0.1 (по уравнение реакции)v (h2) =22.4*0.1= 2.24 л

с)

прости не знаю

тоже прости

ch3-ch2-oh + hbr(изб.) -> ch3-ch2-br + h2o n(c2h5oh) = 92/46 = 2 моль n(c2h5br) = 2*0.85 = 1.7 моль m(c2h5br) = 1.7*109 = 185.3 г,

ch3-cooh + cl2 (p красный) -> cl-ch2-cooh + hcl n(ch3cooh) = 120/60 = 2 моль теоретически n(cl-ch2-cooh) = n(ch3-cooh) = 2 моль реально n(cl-ch2-cooh) = 170/94.5 = 1.799 моль [выход продукта] = 1.799/2 = 0.8995 < => 89.95 %

m(ch3-c=o-h = 90 m(c2h5oh)=82ch3-c=o-h + h2 = ch3-ch2-ohкак решить, , .за ранее )м(альдегида)=44 г/мольм(спирта)=46г/моль, составляем пропорцию: 44г/моль--> 46г/моль90 г --> x г спиртах=(90*46): 44=94 г.это 100% выход; 82 г--х%; х=(82*100): 94=87,2%

Реши свою проблему, спроси otvet5GPT

Быстро
Мгновенный ответ на твой вопрос
Точно
Бот обладает знаниями во всех сферах
Бесплатно
Задай вопрос и получи ответ бесплатно

Задай свой вопрос

Популярно: Химия

Есть вопросы?

Как otvet5GPT работает?

otvet5GPT использует большую языковую модель вместе с базой данных GPT для обеспечения высококачественных образовательных результатов. otvet5GPT действует как доступный академический ресурс вне класса.
Сколько это стоит?

Проект находиться на стадии тестирования и все услуги бесплатны.
Могу ли я использовать otvet5GPT в школе?

Конечно! Нейросеть может помочь вам делать конспекты лекций, придумывать идеи в классе и многое другое!
В чем отличия от ChatGPT?

otvet5GPT черпает академические источники из собственной базы данных и предназначен специально для студентов. otvet5GPT также адаптируется к вашему стилю письма, предоставляя ряд образовательных инструментов, предназначенных для улучшения обучения.