Регистрация Спросить otvet5GPT
vika20022003
30.10.2020 01:34
Химия
Есть ответ 👍

Окислительные реакции или восстановительные? ? 2al+3cl2=2alcl3 2na+br2=2nabr h2+f2=2hf h2+i2=2hi (i - иод)

241
349
Посмотреть ответы 2

Ответы на вопрос:

dobryninatonya
dobryninatonya
4,6(87 оценок)

все реакции являются оксилительно-восстановительными

разница в том, что является окислителем (о), а что восстановителем (в)

2al+3cl2=2alcl3

в         о

2na+br2=2nabr

в         о

h2+f2=2hf

в       о

h2+i2=2hi       (i

в       о

Yoma5
Yoma5
4,8(31 оценок)

10,14 г

Объяснение:

Дано:

m(NaOH) = 16 г

Найти:

m(осадка) - ?

Реакция: Al(NO₃)₃ + 3NaOH → Al(OH)₃↓ + 3NaNO₃

Найдем количество вещества гидроксида натрия по формуле: n = m/M, где M - молярная масса, которая считается, как сумма атомных масс, данных в таблице Менделеева.

M(NaOH) = Ar(Na) + Ar(O) + Ar(H) = 23+16+1 = 40 г/моль

n(NaOH) = m(NaOH)/M(NaOH) = 16/40 = 0,4 моль

По реакции видно, что гидроксида натрия в 3 раза больше, чем образовавшегося осадка, значит, количество вещества Al(OH)₃ будет в 3 раза меньше, чем у NaOH.

n(Al(OH)₃) = n(NaOH)/3 = 0,4/3 = 0,133 моль

Тогда массу считаем по известной формуле: m = n·M

M(Al(OH)₃) = Ar(Al) + (Ar(O) + Ar(H))·3 = 27+(16+1)·3 = 78 г/моль

m(Al(OH)₃) = n(Al(OH)₃) · M(Al(OH)₃) = 0,133 · 78 = 10,14 г

ответ: m(Al(OH)₃) = 10,4 г

Реши свою проблему, спроси otvet5GPT

  • Быстро
    Мгновенный ответ на твой вопрос
  • Точно
    Бот обладает знаниями во всех сферах
  • Бесплатно
    Задай вопрос и получи ответ бесплатно

Популярно: Химия

Caktus Image

Есть вопросы?

  • Как otvet5GPT работает?

    otvet5GPT использует большую языковую модель вместе с базой данных GPT для обеспечения высококачественных образовательных результатов. otvet5GPT действует как доступный академический ресурс вне класса.

  • Сколько это стоит?

    Проект находиться на стадии тестирования и все услуги бесплатны.

  • Могу ли я использовать otvet5GPT в школе?

    Конечно! Нейросеть может помочь вам делать конспекты лекций, придумывать идеи в классе и многое другое!

  • В чем отличия от ChatGPT?

    otvet5GPT черпает академические источники из собственной базы данных и предназначен специально для студентов. otvet5GPT также адаптируется к вашему стилю письма, предоставляя ряд образовательных инструментов, предназначенных для улучшения обучения.

Подпишись на наш телеграмм канал

GTP TOP NEWS