Регистрация Спросить otvet5GPT
mashoklomakina
16.02.2023 13:29
Химия
Есть ответ 👍

Подскажите , кто знает особенные св-ва для каждого из несолеобразующий оксидов? (co, sio2,no, n2o)

194
434
Посмотреть ответы 3

Ответы на вопрос:

Tanya21105
Tanya21105
4,5(37 оценок)
Со - оксид углерода (2) 1) проявляет восстановительные свойста feo+co=fe+co2 al2o3+3co=2al+3co2 h2o+co=h2+co2 2) окисляется до cо2 2cо+о2=2со2 3) восстанавливается до c со+н2=н2о+с 4) переходные металлы с со образуют карбонилы ni+4co=ni(co)4 5) с расплавами щелочей образует формиаты naoh+co=hcoona 6) реагирует с галогенами co+cl2=cocl2 (фосген) 7) синтез фишера-тропша aco2+bh2=спирты+линейные алканы no - оксид азота (2) 1)  восстанавливается до   n2 2no+2h2=n2+2h2o 2)  окисляется до nо2 2no+o2=2no2 3)  реагирует с галогенами 2no+cl2=[t,c]=2nocl 4) при взаимодействии с сильными окислителями азот из n(+2) переходит в n(+5) n2o - оксид азота (1) 1)  восстанавливается до   n2 2n2o+c=co2+2n2 n2o+h2=n2+h2o h2so3+n2o=h2so4+n2 2) с сильными окислителями из n(+1)  в n(+5) 3) разлагается при нагревании 2n2o=[t]=2n2+o2 4) с металлов 2knh2+n2o=kn3+koh+nh3
SemenBio
SemenBio
4,5(1 оценок)
Несолеобразующие оксиды не реагируют с растворами щелочей и кислотами. они не образуют солей. зато могут проявлять окислительные свойства, реагируя с водородом. n2o+h2—> n2+h2o 2no+2h2—> n2+2h2o еще могут проявлять восстановительные свойства, реагируя с кислородом. 2co+o2—> 2co2 2no+o2—> 2no2
egorbychkov83
egorbychkov83
4,4(30 оценок)
Cuso4+2naoh=cu(oh)2+na2so4 cu2+2oh=cu(oh)2 образуется осадок гидроксида меди,поэтому реакция протекает необратимо. сокращённое ионное уравнение показывает,между какими ионами происходит взаимодействие.

Реши свою проблему, спроси otvet5GPT

  • Быстро
    Мгновенный ответ на твой вопрос
  • Точно
    Бот обладает знаниями во всех сферах
  • Бесплатно
    Задай вопрос и получи ответ бесплатно

Популярно: Химия

Caktus Image

Есть вопросы?

  • Как otvet5GPT работает?

    otvet5GPT использует большую языковую модель вместе с базой данных GPT для обеспечения высококачественных образовательных результатов. otvet5GPT действует как доступный академический ресурс вне класса.

  • Сколько это стоит?

    Проект находиться на стадии тестирования и все услуги бесплатны.

  • Могу ли я использовать otvet5GPT в школе?

    Конечно! Нейросеть может помочь вам делать конспекты лекций, придумывать идеи в классе и многое другое!

  • В чем отличия от ChatGPT?

    otvet5GPT черпает академические источники из собственной базы данных и предназначен специально для студентов. otvet5GPT также адаптируется к вашему стилю письма, предоставляя ряд образовательных инструментов, предназначенных для улучшения обучения.

Подпишись на наш телеграмм канал

GTP TOP NEWS