Есть ответ 👍

Решить следующие . вопрос 2 записать не менее двух любых качественных реакций на указанных в вопросе (катион или анион) укажите условия проведения реакций, цвет осадка. назовите вещества, которые в осадок ответ: вопрос 3 расставьте коэффициенты в реакции с электронно – ионного метода. укажите прогрессии окисления и восстановления. kbr+kbro3+h2so4→br2+h2o+k2so4 вопрос 4 решить . в пробирках без надписей даны вещества: 1) уксусная кислота 2) этанол 3) перманганат калия 4) раствор хлорида железа 5) раствор сульфата меди как определить каждое вещество на используя аналитической реакций.

206
239
Посмотреть ответы 2

Ответы на вопрос:

zhansaya12
4,6(20 оценок)

№1 катион и анион не указаны, так что напишу свои: ag⁺+cl⁻=agcl↓  (белый творожистый осадок) al⁺³+3oh⁻=al(oh)₃↓ (белый студенистый осадок) №2 5kbr+kbro₃+3h₂so₄=3br₂+3h₂o+3k₂so₄ 2br⁻-2e=br₂⁰         5 восстановитель 2br⁺⁵+10e=br₂⁰     1 окислитель №3 1) уксусная кислота ch₃cooh 2) этанол c₂h₅oh 3) перманганат калия kmno₄ 4) раствор хлорида железа fecl₃ 5) раствор сульфата меди cuso₄ вообще можно последние три вещества распознать по цвету раствору 3) kmno₄ - от розового до фиолетового 4) fecl₃ - желтый 5) cuso₄ - голубой а первые два по запаху. но вообще вот реакции: 1)  ch₃cooh+nahco₃=ch₃coona+h₂o+co₂↑ (выделение газа без цвета и запаха) 2)  c₂h₅oh+cuo=ch₃cho+cu↓+h₂o (выпадает  осадок красного цвета) 3)  3k2so3+2kmno4 +h2o=3k2so4+2mno2↓+2koh (выпадает осадок тёмно-коричневого цвета) 4)  fecl₃+3naoh=3nacl+fe(oh)₃↓ (выпадает осадок коричневого цвета) 5)  cuso₄+2naoh=na₂so₄+cu(oh)₂↓ (выпадает осадок голубого цвета)
AliceStilinski
4,8(44 оценок)

1)сульфат калия= 37%-массовая доля кислорода

Реши свою проблему, спроси otvet5GPT

  • Быстро
    Мгновенный ответ на твой вопрос
  • Точно
    Бот обладает знаниями во всех сферах
  • Бесплатно
    Задай вопрос и получи ответ бесплатно

Популярно: Химия

Caktus Image

Есть вопросы?

  • Как otvet5GPT работает?

    otvet5GPT использует большую языковую модель вместе с базой данных GPT для обеспечения высококачественных образовательных результатов. otvet5GPT действует как доступный академический ресурс вне класса.
  • Сколько это стоит?

    Проект находиться на стадии тестирования и все услуги бесплатны.
  • Могу ли я использовать otvet5GPT в школе?

    Конечно! Нейросеть может помочь вам делать конспекты лекций, придумывать идеи в классе и многое другое!
  • В чем отличия от ChatGPT?

    otvet5GPT черпает академические источники из собственной базы данных и предназначен специально для студентов. otvet5GPT также адаптируется к вашему стилю письма, предоставляя ряд образовательных инструментов, предназначенных для улучшения обучения.

Подпишись на наш телеграмм канал

GTP TOP NEWS