Сделайте овр или хотябы до ищите что вставить надо вместо пропусков 6-na2o2++kmno4=o2+mnso4+na2so4+k2so4+ 7-nacl++mno2=cl2+mnso4+na2so4+ 8-nacl++kmno4=cl2++na2so4+k2so4+h2o

194

492

Посмотреть ответы 2

Ответы на вопрос:

Zlowmak

Химия

4,4(46 оценок)

5na2o2+8h2so4+2kmno4=5o2+2mnso4+8h2o+5na2so4+k2so4[o₂]²⁻-2e=o₂⁰ 5 восстановитель mn⁺⁷+5e=mn⁺² 2 окислитель 2nacl+mno2+2h2so4=cl2+mnso4+na2so4+2h2o 2cl⁻-2e=cl₂⁰ 1 восстановитель mn⁺⁴+2e=mn⁺² 1 окислитель 2kmno4+10nacl+8h2so4=5cl2+k2so4+2mnso4+8h2o+5na2so4 2cl⁻-2e=cl₂⁰ 1 восстановитель mn⁺⁷+5e=mn⁺² 2 окислитель

Мария1111121

Химия

4,6(8 оценок)

1) азотная кислота - hno3.

2) свойства.

бесцветная жидкость, которая дымится на воздухе. при долгом хранении на свету желтеет:

4hno3 = 2h2o + 4no2(газ) + o2(газ).

хорошо растворима в воде.

3) свойства.

азотная кислота проявляет типичные свойства сильной кислоты:

а) с металловk2o + 2hno3 = 2kno3 + h2o

б) с металлов

naoh + hno3 = nano3 + h2o

в) с солями

li2co3 + 2hno3 = 2lino3 + h2o + co2 (газ).

из-за того, что hno3 - сильный окислитель, с металлами она ведёт себя иначе. ни один металл не вытесняет водород из азотной кислоты, независимо от её концентрации. восстанавливаться будет только азот (его степень окисления +5). продукт восстановления зависит от положения металла в ряду напряжений, от концентрации кислоты и от условий проведения реакции.если кислота концентрированная:

cu + 4hno3(конц.) = cu(no3)2 + 2no2(газ) + 2 h2o.

если кислота разбавленная:

cu + 8hno3(разб.) = 3cu(no3)2 + 2no(газ) + 4h2o.

исключения: железо и алюминий. при взаимодействии с азотной кислотой оба эти металла покрываются защитной оксидной плёнкой, что предохраняет их от дальнейшего окисления. это называется пассивирование.

4) применение азотной кислоты.

азотную кислоту широко используют в промышленности для изготовления удобрений, пластмасс, исскуственных волокон, органических красителей и лаков, лекарств и взревчатых веществ.

Реши свою проблему, спроси otvet5GPT

Быстро
Мгновенный ответ на твой вопрос
Точно
Бот обладает знаниями во всех сферах
Бесплатно
Задай вопрос и получи ответ бесплатно

Задай свой вопрос

Популярно: Химия

Есть вопросы?

Как otvet5GPT работает?

otvet5GPT использует большую языковую модель вместе с базой данных GPT для обеспечения высококачественных образовательных результатов. otvet5GPT действует как доступный академический ресурс вне класса.
Сколько это стоит?

Проект находиться на стадии тестирования и все услуги бесплатны.
Могу ли я использовать otvet5GPT в школе?

Конечно! Нейросеть может помочь вам делать конспекты лекций, придумывать идеи в классе и многое другое!
В чем отличия от ChatGPT?

otvet5GPT черпает академические источники из собственной базы данных и предназначен специально для студентов. otvet5GPT также адаптируется к вашему стилю письма, предоставляя ряд образовательных инструментов, предназначенных для улучшения обучения.