2.рассчитайте объем водорода н.у который выделится при взаимодействии 4.9 г серной кислоты с цинком

177

221

Посмотреть ответы 3

Ответы на вопрос:

pachev

Химия

4,7(75 оценок)

M(h₂so₄)=4,9г. vm=22,4л./моль v(h₂ 1. находим молярную массу серной кислоты: m(h₂so₄)=1x2+32+16x4=98г./моль 2. находим количество вещества n в 4,9г. серной кислоты по формуле: n=m÷m n(h₂so₄)=4,9г.÷98г./моль =0,05моль 3. запишем уравнение реакции взаимодействия между цинком и серной кислотой: zn+ h₂so₄= znso₄ +h₂↑4. анализируем уравнение реакции: по уравнению реакции с 1моль серной кислоты образуется 1моль водорода, значит если в условии 0,05моль серной кислоты то образуется тоже 0,05моль водорода. n(h₂)=0,05моль5. определим объем водорода количеством вещества 0,05моль: v=n×vm v(h₂) = n(h₂) хvm =0,05моль х 22,4л./моль=1,12 л. 6. ответ: при взаимодействии 4,9г. серной кислотой с цинком образуется водород объемом 1,12л.

uychuuus

Химия

4,4(90 оценок)

4,9 г х л

h2so4 + zn = znso4 + h2

n = 1 моль n = 1 моль

м = 98 г/моль vm = 22,4 л/моль

m = 98 г v = 22,4 л

4,9 г h2so4 - х л н2

98 г h2so4 - 22,4 л н2

v(h2) = 4,9 * 22,4 / 98 = 1,12 л

Belka1712

Химия

4,4(81 оценок)

Ca + 2hcl = cacl2 + 2h

Реши свою проблему, спроси otvet5GPT

Быстро
Мгновенный ответ на твой вопрос
Точно
Бот обладает знаниями во всех сферах
Бесплатно
Задай вопрос и получи ответ бесплатно

Задай свой вопрос

Популярно: Химия

Есть вопросы?

Как otvet5GPT работает?

otvet5GPT использует большую языковую модель вместе с базой данных GPT для обеспечения высококачественных образовательных результатов. otvet5GPT действует как доступный академический ресурс вне класса.
Сколько это стоит?

Проект находиться на стадии тестирования и все услуги бесплатны.
Могу ли я использовать otvet5GPT в школе?

Конечно! Нейросеть может помочь вам делать конспекты лекций, придумывать идеи в классе и многое другое!
В чем отличия от ChatGPT?

otvet5GPT черпает академические источники из собственной базы данных и предназначен специально для студентов. otvet5GPT также адаптируется к вашему стилю письма, предоставляя ряд образовательных инструментов, предназначенных для улучшения обучения.