Составление овр. метод электронного . рбяд как можно скорее

Окислительно-восстановительные реакции - это те реакции при которых атомы элементов меняют свою степень окисления. атомы элементов, которые электроны называются восстановители. атомы элементов, которые принимаю электроны называются  окислители. пример окислительно-восстановительных реакций: c⁰ + o₂⁰ = c⁺⁴o₂⁻² реагируют два простых вещества, атомы их электронейтральны, то есть заряд ядра соответствует числу электронов. после реакции получилось сложное вещество, при этом вся молекула электронейтральна, но атомы получили заряды, за счет того, что один из них отдал электроны, а другой их принял. углерод отдал 4 электрона превратился в ион со степенью окисления +4, а 2 кислорода приняли каждый по два электрона и превратились в ион со степенью окисления -2   c⁰ + o₂⁰ = c⁺⁴o₂⁻² c⁰ -4e⁻ ⇒c⁺⁴        4  восстановитель, процесс окисления 2o⁰ +2x2e ⇒2o⁻² 4 окислитель, процесс восстановления   c + o₂ = co₂ пример,   fe⁰ + h⁺¹ci⇒fe⁺²ci₂ +h₂⁰ fe⁰- 2e⁻ fe⁰ 2      1 восстановитель, процесс окисления                           2  h⁺ + e⁻ h⁰    1       2 окислитель, процесс восстановления железо отдает 2 электрона и их должны принять  2 иона водорода, поэтому перед формулой hci мы ставим коэффициент 2 и ставим тогда знак равенства. fe + 2hci=feci₂ +h₂ пример, fe₂⁺³o₃ + ai⁰ ⇒ fe⁰+ ai₂⁺³o₃ fe +3e⁻⇒fe⁰ окислитель, процесс восстановления ai⁰ - 3e⁻⇒ai⁺³восстановитель, процесс окисления fe₂o₃ + 2ai= 2fe+ ai₂o₃

ответ В, фтор. Фтор самый электроотрицательный элемент и сильнее его окислителя нет, поэтому он выступает в роли только окислителя