По аналитической плачу 100 .к навеске 0.14 г чистого k2cr2o7 добавили избыток ki и hcl выделившийся йод оттитровали 25см3 раствора na2s2o3. рассчитайте сэк (na2s2o3) и t(na2s2o3/i2) надо !

290

385

Посмотреть ответы 2

Ответы на вопрос:

pollvasiltv

Химия

4,4(51 оценок)

K2cr2o7 + 6ki + 14hcl = 3i2↑ + 2crcl3 + 8kcl + 7h2o n(k2cr2o7)=m/m=0.14/294=0.0005 моль из уравнения видно, что n(k2cr2o7) в 3 раза меньше n(i2) m(i2)=n*m=0,0015*254=0,381г i2 + 2na2s2o3 = 2nai + na2s4o6 n(i2)=m/m=0.381/254=0.0015 моль из уравнения видно, что n(na2s2o3) в 2 раза больше m(na2s2o3)=n*m=0,003*158=0,474г с(эк)=n(эк)/vр-ра n(эк)=m/m(эк) m(эк)=f(эк)*m f(эк)=1/число катионов*валентность na2s2o3 заряд катиона na+ равен 1, число катионов – 2, тогда f(эк) (na2s2o3) = 1/(2*1)=1/2 m(эк)( na2s2o3)=f(эк)( na2s2o3)*m=1/2*158=79 г/моль*экв n(эк)(na2s2o3)=m(na2s2o3)/m(эк)(na2s2o3)=0,474/79=0,006 моль*экв с(эк)=n(эк)/vр-ра = 0,006/0,025=0,24 моль*экв/л t = m(na2s2o3)/vр-ра= 0,474/0,025=18,96 г/мл просят t(na2s2o3/i2) = (0.474/0.381)/vp-pa=1,24/0.025=49,6 г/мл - так чтоли?

likeex

Химия

4,5(94 оценок)

M(agno3)=0.02*200=4 m(h2o)=200-4=196

Реши свою проблему, спроси otvet5GPT

Быстро
Мгновенный ответ на твой вопрос
Точно
Бот обладает знаниями во всех сферах
Бесплатно
Задай вопрос и получи ответ бесплатно

Задай свой вопрос

Популярно: Химия

Есть вопросы?

Как otvet5GPT работает?

otvet5GPT использует большую языковую модель вместе с базой данных GPT для обеспечения высококачественных образовательных результатов. otvet5GPT действует как доступный академический ресурс вне класса.
Сколько это стоит?

Проект находиться на стадии тестирования и все услуги бесплатны.
Могу ли я использовать otvet5GPT в школе?

Конечно! Нейросеть может помочь вам делать конспекты лекций, придумывать идеи в классе и многое другое!
В чем отличия от ChatGPT?

otvet5GPT черпает академические источники из собственной базы данных и предназначен специально для студентов. otvet5GPT также адаптируется к вашему стилю письма, предоставляя ряд образовательных инструментов, предназначенных для улучшения обучения.